Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 12 Scheikunde - Molecuulbouw
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Chemie Overal 5 VWO - Hoofdstuk 12 Scheikunde - Molecuulbouw
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 12 Scheikunde - MolecuulbouwWat je moet weten:
Lewisstructuren
Ruimtelijke bouw
Reactiemechanismen
12.1 Lewisstructuren
Octetregel
Edelgasconfiguratie
Valentie-elektronen
Covalentie
Lewisstructuur
Elektronenpaar
Bindend elektronenpaar
Niet-bindend of vrije elektronenparen
Uitgebreid octet
Radicaal
Formele lading
Volgens de octetregel vormen atomen bindingen met elkaar, zodat ze een
edelgasconfiguratie krijgen, wat inhoudt dat elk atoom acht valentie-elektronen heeft. Aan
de hand van deze regel kan je onder andere voorspellen hoeveel bindingen atomen
aangaan. Een zuurstofatoom heeft bijvoorbeeld zes valentie-elektronen, door twee
elektronen met andere atomen te delen, kan hij voldoen aan de octetregel. De covalentie
van zuurstof is dus 2.
Er zijn veel voorbeelden van moleculen waar deze covalentie niet klopt. Toch voldoen alle
zuurstofatomen dan alsnog aan de octetregel. Een voorbeeld is de stof ozon (O 3). Dit is pas
zichtbaar als je elektronen in de structuurformule weergeeft.
Dit noem je de lewisstructuur. Elektronen komen altijd in tweetallen voor, dit heet een
elektronenpaar. Het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding, het
bindend elektronenpaar geef je in de lewisstructuur weer met een streepje. Alle overige
valentie-elektronen, de niet-bindende of vrije elektronenparen, geef je weer als groepjes
van twee stippen om het atoom heen.
, Volgens de octetregel moet elk atoom dan vier elektronenparen om zich heen hebben
(octet = 8). Het waterstofatoom is hierop een uitzondering, dit atoom wordt altijd omringd
door één elektronenpaar.
Voor het opstellen van Lewisstructuren gebruik je een stappenplan.
1. Teken de formule aan de hand van de valentie (het atoom dat het verst weg van
fluor staat hoort in het midden);
2. Zoek op hoeveel valentie-elektronen er in totaal zijn (let op de lading) en hoeveel elk
atoom er nodig heeft (BiNaS tabel 99);
3. Teken octetten;
4. Probeer de lading minimaal te maken.
Voorbeeld 1
Stel de lewisstructuur op van een carbonaation. (CO32-)
1.
2.
24 valentie-elektronen in totaal: 3x 6 (zuurstof) + 4 (koolstof) + 2 (lading) = 24
3.
Octetten maken.
4.
Nu de lading minimaal maken. Controleer bij elke stap of je voldoet aan de lading en
hoeveelheid valentie-elektronen.
Er zijn behalve waterstof nog meer uitzonderingen op de octetregel. In sommige gevallen
kan bij een centraal P-, N- of S-atoom het aantal omringende elektronen groter zijn dan
acht. Je spreekt dan van een uitgebreid octet.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jobvanonna. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,29. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen