Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 11 Scheikunde - Redoxreacties.
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Chemie Overal 5 VWO - Hoofdstuk 11 Scheikunde - Redoxreacties.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 Scheikunde - RedoxreactiesWat je moet weten:
Elektronenoverdracht
Redox
11.1 Elektronenoverdracht
Redoxreactie
Halfreactie
Oxidator
Reductor
Totaalreactie
Bij veel processen is er sprake van elektronenoverdracht. Een reactie waarbij
elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie. Een metaal kan bijvoorbeeld
reageren met een zoutoplossing:
Voorbeeld 1
Een kopersulfaatoplossing heeft een blauw kleur door de Cu2+-ionen. Als je aan deze
kopersulfaatoplossing een stukje zink toevoegt, verdwijnt het zink. De blauwe kleur van
de oplossing wordt lichter en er ontstaat koper.
De zinkatomen staan elektronen af (donor) en vormen zinkionen. De koperionen nemen
elektronen op (acceptor) en vormen koperatomen. Dit is de elektronenoverdracht.
Cu2+ + 2 e- → Cu (s)
Deze vergelijking van koper heet een halfreactie. Het geeft de helft van de boven
beschreven reactie weer. Het deeltje dat de elektronen opneemt (koper) noem je de
oxidator. Het deeltje dat de elektronen afstaat (zink) noem je de reductor.
Zn (s) → Zn2+ + 2 e-
Als je de reacties optelt, krijg je de totaalreactie:
Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)
Er mogen geen elektronen in de totaalreactie voorkomen. Indien de elektronen niet met
elkaar overeenkomen, moet je sommige halfreacties met een getal vermenigvuldigen om
een kloppende totaalreactie te krijgen.
Sommige reacties, zoals het oplossen van natriumchloride in water lijken op redoxreacties
maar zijn dat niet.
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
, Voor de pijl staan geen ladingen en achter de pijl wel. Het lijkt op een elektronenoverdracht
maar als je naar de individuele deeltjes kijkt zie je dat NaCl een zout is. Er staan dus wel voor
en na de pijl ladingen. Het is een oplosvergelijking, geen redoxreactie.
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
Hier vindt wel een elektronenoverdracht plaats. De deeltjes voor de pijl zijn neutraal terwijl
er na de pijl geladen deeltjes (Na+ en Cl-) zijn.
Na (s) → Na+ + e- (x2)
- -
Cl2 (g) + 2 e → 2 Cl
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
Natrium is de reductor en chloor de oxidator.
11.2 Redoxkoppels
Edelheid van metalen
Geconjugeerde reductor
Geconjugeerde oxidator
Redoxkoppel
Standaardelektrodepotentiaal
Stappenplan redoxreactie
Alle metalen reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Een onedel
metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een sterke reductor. Een
edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, is een zwakke reductor. Dit is de
edelheid van metalen.
De positieve ionen van metalen zoals zilver, koper en zink zijn oxidatoren. De Ag +-ionen
kunnen reageren met de metalen koper en zink. De Cu2+-ionen kunnen alleen reageren met
het metaal zink, de Zn2+-ionen kunnen met geen van deze metalen reageren (meest edel).
Als het metaal een sterke reductor is (onedel), dan is het metaalion een zwakke oxidator.
Het Ag-atoom noem je de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+. Het Ag+-ion is dan
weer de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ze zijn samen een redoxkoppel.
Achter elk redoxkoppel in BiNaS staat de zogenaamde standaardelektrodepotentiaal, V0,
uitgedrukt in volt. Het is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Hoe hoger
de waarde hoe sterker de oxidator en zwakker de reductor. De reactie verloopt indien de
oxidator hoger staat dan de reductor.
Metalen reageren altijd als reductor, halogenen altijd als oxidator. Sommige deeltjes kunnen
als beide reageren. Een voorbeeld is water. Is er een sterkere reductor, dan is het deeltje
een oxidator. Anders reageert het als reductor.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jobvanonna. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,29. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50155 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen