100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde gehele examenstof vwo h1 t/m h14 €7,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde gehele examenstof vwo h1 t/m h14
 0 keer verkocht

Deze samenvatting bevat de gehele examenstof voor het examen in 2021. Dit document bevat een samenvatting van h1 tm h14 inclusief voorbeelden.

Voorbeeld 4 van de 54  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 22 april 2021
  • 54
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (35)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

Verkoper

avatar-seller
sophievanderwindt

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting SE1 H1, 2, 4, 7, 8, 10 & 11
Hoofdstuk 1: Microstructuren
~Periodiek systeem

 Groepen: verticale kolommen.
Geeft aantal elektronen in de buitenste schil aan.
 Perioden: horizontale rijen.
Geeft aantal gebruikte schillen van dat atoom.
 Ca:
- Groep 2 2 elektronen in de buitenste schil.
- Periode 4 4 schillen in gebruik.

Naam Eigenschap
Groep 1 Alkalimetalen Reageren heftig met water
Groep 2 Aardalkalimetalen
Groep 17 Halogenen Zeer reactief
Groep 18 Edelgassen Reageren nergens mee




~Algemeen

 Atoommassa= een gemiddelde van de in de natuur voorkomende isotopen (eenheid is ame in u).
 Atoomnummer= gelijk aan protonen. Aantal protonen = Aantal elektronen.
 Massagetal= aantal p+ en n0 in de kern
 massagetal
 atoomnummer
 Gemiddeld massagetal=

,~Bindingen

 Atoombinding= de binding tussen niet-metaalatomen waarbij gemeenschappelijke elektronenparen
ontstaan.
 Vanderwaalsbinding= binding die moleculen bij elkaar houdt in vaste en vloeibare fase
 De grootte van molecuul bepaalt hoe sterkt de VanderWaalsbinding is.
 Hoe groter het molecuul:
1. Hoe grote de molecuulmassa
2. Hoe sterker de VanderWaalsbinding
3. Hoe hoger het kookpunt
 In gasfase is de VanderWaalsbinding helemaal opgeheven.
 Kristalrooster= in vaste fase zijn moleculen in moleculaire stof ->vaak in vast patroon gerangschikt. Er vindt
daarbij dus regelmatige stapeling van deeltjes plaats. Dat noemt men een kristalrooster.
 Molecuulrooster= kristalrooster bij moleculaire stoffen
 Organische moleculen= stoffen waarin zich C en H atomen bevinden
 Anorganische moleculen= stoffen waarin zich geen C en H atomen bevinden
~Water

 H2O: polaire stof
- VanderWaalsbinding tussen moleculen
- heeft dipool in molecuul
- Waterstofbruggen (H-bruggen)
 Waterstofbruggen= extra binding tussen watermoleculen
 Stoffen waarvan moleculen OH-groep/NG-groep bevatten, vormen waterstofbruggen.




 Hydrofiele stoffen= polaire stoffen die goed oplosbaar in water zijn.
 Hydrofobe stoffen= apolaire stof die slecht in water oplost.

Hoofdstuk 2: Brandstoffen
~Systematische naamgeving -> zie blauwe bundel

~Energiediagram

 Exotherme reacties= reactie waarbij energie vrijkomt.
Vb: explosie van vuurwerk
 Endotherme reacties= reactie waarbij er continu
energie moet worden toegevoeggd.
Vb: maken van suikerspin

 Energiediagram= daarin worden energieniveaus van
reactie weergegeven.

, Exotherme reactie
endotherme reactie



 Activeringsenergie Eact= de energie die nodig is om de
bindingen van de beginstoffen open te breken.
 Reactiewarmte ∆E= de hoeveelheid energie die
vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig is bij een
chemische reactie.
 ∆E > 0 bij endotherme reactie neemt reagerende
stof energie op, teken positief
 ∆E < 0 bij exotherme reactie geeft reagerende stof
energie af, teken negatief

~Naamgeving

 Alkanen= verzadigde koolwaterstoffen met de algemene formule CnH2n + 2
 Alkenen= onverzadigde koolwaterstoffen met de algemene formule CnH2n
~Molariteit

 In de chemie rekenen we bij oplossingen met het begrip ‘concentratie’ oftewel ‘molariteit’.
hoeveelheid mol van de opgeloste stof
 Molariteit=
aantal liter waar het∈ zat
n
 M=
V
 Concentratie = molariteit
 De concentratie geef je aan met haakjes:
[H+] is de concentratie van H+ ionen in mol/L of mmol/mL
 Voorbeeld: Oplossing maken door 0,40 mol calciumnitraat op te lossen in 700 mL water. A) Bereken de
molariteit van de oplossing en B) bereken de ionenconcentratie in deze oplossing.
Ca2+ Ca
NO3- (NO3)2 Ca(NO3)2

Ca(NO3)2 (s) -> Ca2+ (aq) + 2NO3- (aq)
1 : 1 : 2

0,40
M= = 0,57 M (mol/L)
0,700
2 x 0,57 = 1,1 mol/L
 Voorbeeld: Hoeveel gram natriumcarbonaat is nodig om 250 mL van een 1,30 M natriumcarbonaat oplossing
te krijgen?
n=MxV
n = 1,30 x 0,250 = 0,325 mol
0,325 x 15,99 = 34,4 gram



Hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging
~Reactiewarmte

 Q = m x c x ∆T Q= warmte in J
m= massa in kg
c= soortelijke warmte in J/kg x K (binas)
∆T= temperatuurverschil in K of oC

,  Voorbeeld:
0,12 mol bariumhydroxide losse we op in 200 ml water. De temperatuur gaat van 20,1 oC naar 22,3 oC.
Bereken de oploswarmte van bariumhydroxide in J/mol.
m= ?
200 ml x ρwater = massa
200 x 0,9982 = 199,64 gram = 0,19964 kg
Q= m x c x ∆T
Q = 0,19964 x (4,18 x 103) x 2,2 = 1835,9 J
Q = 1,8 x 103 J voor o,12 mol
1/12 x (1,8 x 103) = -1,5 x 104 J/mol

~Energieberekening

 Ereactie = ΔEvormingrecatieproducten - ΔEvormingbeginstoffen
 Ereactie is negatief? Exotherme reactie
 Ereactie is positief? Endotherme reactie
 Vb: Bereken het energie-effect voor deze reactie
CH2 + H2O -> C2H5OH
ΔEvormingbeginstoffen = +0,52 x 105 J/mol
-2,42 x 105 J/mol
ΔEvormingrecatieproducten = -2,78 x 105 J/mol
Ereactie = -2,78 x 105 – (-0,52 x 105 + - 2,42 x 105 )
Ereactie = 1,60 x 104 J/mol
Dit is dus een endotherme reactie

~Reactiesnelheid

∆[ A]
 s= s= reactiesnelheid in aantal mol stof dat per liter per seconde
∆t
verdwijnt of ontstaat (mol L-1 s-1)
∆[A]= het verschil in mol per liter van een stof (mol L -1)
∆t= het verschil in tijd in seconde (s)

~Botsende-deeltjesmodel

 Bij elke reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten.
 Dit komt doordat moleculen van deze stoffen de hele tijd in beweging zijn en tegen elkaar botsen.
 Als de moleculen op juiste plaats en met juiste snelheid tegen elkaar botsen:
1. Bindingen verbroken
2. Atomen kunnen zich hergroeperen tot nieuwe moleculen.
 Effectieve botsing= botsing tussen moleculen die tot een reactie leidt
 Hoe meer effectieve botsingen er plaatsvinden -> hoe sneller de reactie verloopt.
 Botsende-deeltjesmodel= hiermee wordt de snelheid van een reactie modelmatig verklaard.
 Met dit model kan de invloed van temperatuur, concentratie en verdelingsgraad ip de snelheid van reactie
worden verklaard.




Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen
§1 Lewisstructuren
~Lewistheorie

 Om te begrijpen waarom water gebogen molecuul is -> Lewistheorie kennen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sophievanderwindt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€7,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd