Samenvatting
Samenvatting SD jaar 1 ALLEEN periode 1
- Instelling
- Fontys Hogeschool (Fontys)
Samenvatting van SD in jaar 1 periode 1
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
Voorbeeld 2 van de 14 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: salehsalayma • 2 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting SDWeek 1
Protonen zijn positief geladen
Neutronen hebben geen lading
Om atoom elektrisch neutraal te maken zijn er evenveel protonen als elektronen
Kern = nucleus
Materie is grotendeel leeg
Factor 30.000 zit tussen kern en elektronen schillen
Atoomnummer = Z (protonen)
Massagetal = A (protonen en neutronen)
Het aantal protonen bepaalt het element
Waterstof getal met massagetal 1 = protium
Waterstof getal met massagetal 2 = deuterium
Waterstof met massagetal 3 = tritium
Elektronenverschil
Van binnen naar buiten → K, L, M, N → energie nodig
Van buiten naar binnen → N, M, L, K → energie vrij
2 ∗ 𝑛2 → K=1 (2), L=2 (8), M=3 (18), N=4 (32)
Waarom verschilt de bindingsenergie van elektronen per elektronenschil?
- Verschillende afstand tot de kern.
- Hoe dichter bij de kern hoe hoger de bindingsenergie
Waarom verschilt de bindingsenergie van elektronen per element?
- Verschillend aantal protonen in de kern
Valentieband = hoogste energiezone die het atoom stabiel houden dus elektronen bij het
atoom houden.
Geleidingsband = energiezone waardoor de elektronen naar een ander atoom kunnen
springen
Verboden zone = houdt de zone tussen de valentieband en geleidingsband. De elektronen
kunnen niet overspringen.
Massa = energie
𝐸 = 𝑚𝑐 2
E= energie in Joule
M = gewicht in kg
C = lichtsnelheid m/s → 3 ∗ 108 m/s
VB:
- Massa elektron (of positron) = 0,91 ∗ 10−30
E = (0,91 ∗ 10−30 ) x 3 ∗ 108 = 8,19 ∗ 10−14 J
, 8,19 ∗ 10−14 J / 1,6 ∗ 10−19J = 511875 electronvolt (eV) = 512 keV
E (stabiele kern) < E (protonen) + E (neutronen)
M (stabiele kern) < M (protonen) + M (neutronen)
Massadecriment = massaverlies = bindingsenergie kerndeeltjes → protonen en neutronen
los van elkaar is zwaarder dan dat ze bij elkaar zijn
Het massaverschil wordt gebruikt om het geheel bij elkaar te houden → dit wordt omgezet
in energie = kernbindingsenergie
1 eV = 1,6 ∗ 10−19 J
1 J = 6,25 ∗ 1018
Notatie van nucliden
A
Z N
A= massagetal = protonen en neutronen
Z = atoomnummer = protonen
N = naam van element
Atoomnummer en naam van het element heeft een rechtstreek verband dus daarom wordt
Z soms ook weggelaten
Radioactief = te veel neutronen t.o.v. protonen → instabiel
Nuclide kaart
Iso = gelijk
Isotoop
1
1
H 2
1
H
Z= gelijk
A = verschillend
Horizontale lijn
Isobaar
Z= verschillend
A = gelijk
Schuine lijn
Isotoon
Z = verschillend
A – Z = aantal neutronen = gelijk
Verticale lijn
Isomeer
99
Tc 99m
Tc
Z = gelijk
A-Z = aantal neutronen = gelijk 43
43
Energieniveau is verschillend
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xanoukxdirx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen