Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H8 zuren Chemie Overal
Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 8 over zuren voor het vak Scheikunde.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H88.2 De pH van een oplossing.
Zuur: een molecuul die de karakteristieke groep bevat.
Indicator: een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Een oplossing is zuur bij
een pH < 7, basisch bij een pH > 7 en neutraal bij een pH = 7.
Indicatoren:
- Lakmoes: kan aangeven of een oplossing zuur of basisch is.
- Universeel indicatorpapier: kan de pH waarde van een oplossing vaststellen.
- Zuur-base-indicatoren: zie Binas tabel 52A voor oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als
indicator van de pH waarde. Is de meest nauwkeurige manier om pH vast te stellen. Let op: bij het om-
slagtraject krijgt de indicator een mengsel van de twee gegeven kleuren.
8.3 Zuren in water.
Zuren reageren met water. Daarbij staat een zuur H+-ionen af aan watermoleculen. Hieruit ontstaan oxo-
niumionen, ofwel H3O+-ionen. Je mag aannemen dat alle oplossingen van zuren H3O+-ionen bevatten.
Sterke zuren zoals zoutzuur splitsen in water op in ionen in aflopende reactie:
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
Zwakke zuren zoals azijnzuur splitsen in water (deels) op in een evenwichtsreactie:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Voor de pijl schrijf je ook “(aq)”, omdat door de evenwichtsreactie ook het aandeel zuur is opgelost in wa-
ter. Bij sterke zuren is dit niet zo, want daar splitst het zuur volledig in ionen.
Een lijst van sterke, zwakke en theoretische zuren met hun zuurconstanten kan je vinden in Binas tabel 49.
8.4 Formules en namen van zuren.
Twee soorten zuren:
- Organische zuren: zuren met een koolstofskelet. Bijv. azijnzuur/ethaanzuur:
- Anorganische zuren: zuren zonder koolstofskelet.
Alleen het waterstofatoom dat in de zuurgroep zit, kan worden afgestaan als H+-ion. Azijnzuur heeft één
zuurgroep en kan dus één H+-ion afstaan → eenwaardig zuur. Zie de reactievergelijking in structuurfor-
mule hieronder:
© Wouter Deen 2020 20-10-2020 v1.2 1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wutrupeen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72799 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen