100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde H11 redoxreacties Chemie Overal €3,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde H11 redoxreacties Chemie Overal

Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 11 over redoxreacties voor het vak Scheikunde. Paragrafen: §2 - Reacties met elektronenoverdracht §3 - Redoxkoppels §4 - Redoxreacties in oplossingen

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 11
  • 29 april 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (123)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2119)

Verkoper

avatar-seller
wutrupeen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H11
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bestaat uit twee halfreacties. Het optellen van deze halfreacties geeft de totaalreactie. Je kunt een re-
doxreactie herkennen door te kijken naar de deeltjes die voor en na de reactie aanwezig zijn. Als er sprake
is van elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
Elektronenoverdracht: een proces waarbij een elektron van een molecuul of atoom zich verplaatst naar
een ander deeltje.

Stappenplan simpele redoxreactie opstellen:
1. Bepaal welke ionen/atomen reageren
Stel koper(II)sulfaatoplossing reageert met een stukje zink. De blauwe kleur verdwijnt uit het mengsel
en het stukje zink verdwijnt. Dat betekent dat de Cu2+-ionen reageren met het zink.
2. Stel de halfreacties op.
- Cu2+ → Cu(s
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Het Cu2+-ion is de oxidator, omdat het elektronen opneemt.
- Zn(s) → Zn2+
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Het Zn-atoom is de reductor, omdat het elektronen afstaat (het aantal reduceert).
3. Stel de totaalreactie op (met alle toestandsaanduidingen!)
Cu2+ + 2 e- → Cu(s
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-

Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq
Deze reactie klopt, want de ladingen voor en na de pijl zijn gelijk.

Nog een voorbeeld met zilvernitraatoplossing en koper:
1. Ag+ en Cu(s) reageren
2. Halfreacties zijn Ag+ + e- → Ag(s) en Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
3. Ag+ + e- → Ag(s) (x2
Cu(s) → Cu2+ + 2 e-
+
2 Ag (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu (aq)
+ 2+


11.3 Redoxkoppels
Een onedel metaal is een sterke reductor, een edel metaal is een zwakke reductor. In een redoxreactie kan
een onedel metaal verdwijnen en een edeler metaal ontstaan, maar niet andersom. Zo kunnen Cu2+-ionen
reageren met zink, maar Zn2+-ionen niet met koper. Tevens zijn alle metalen reductoren en metaalionen
oxidatoren.

Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxida-
tor van het Ag-atoom. Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel: een bij elkaar horend oxidator-reduc-
torpaar.




© Wouter Deen 2020 29-12-2020 v1.0 1


+


)
)
)
.
)
.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wutrupeen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 42738 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (0)
  Kopen