Een uitgebreide samenvatting van alle bovenbouw stof voor het vak scheikunde op VWO. Alle hoofdstukken staan erin. In duidelijk taal geschreven. Ik had een 7,6 voor mijn scheikunde eindexamen!
N=n∗Na
N – het aantal deeltjes
n – de hoeveelheid stof, het aantal mol
Na – het getal van Avogrado, 6,02 x 1023
m=n∗M
m=ρ∗V
V =n∗V m
6H20 (6 -> coëfficiënt, 2-> index)
Endotherm -> energie nodig om reactie op gang te krijgen -> dE > 0
Exotherm -> komt energie vrij uit de reactie -> dE < 0
Soorten organische verbindingen
1. Alkanen
- Eindigt op -aan
- Bevat alleen enkele bindingen (verzadigde verbinding)
- Kookpunten -> tabel 42A
- CnH2n+2
2. Alkenen
- Eindigt op -een
- Minstens een dubbele binding (onverzadigde verbinding)
- CnH2n
3. Alkynen
- Eindigt op -yn
- Bevat minstens een drievoudige binding
- CnH2n-2
4. Cycloalkaan
- Eindigt op -aan
- Een alkaan in een ringstructuur.
- Met een enkele binding -> CnH2n
- Met een dubbele binding -> CnH2n-2
Structuurisomeren – stoffen met dezelfde molecuulformule maar andere
structuurformules.
Enkelvoudige ionen – ionen die bestaan uit één atoom bijv. Na+, O2-
Samengestelde ionen – ionen die met atoombindingen aan elkaar verbonden
zijn bijv.
CO32-, carbonaat
Ion-dipoolbinding – de binding die ontstaat als zout in water oplost.
Q = c * m * deltaT
Q – overgedragen warmte in J
c – soortelijke warmte in J Kg-1 K-1
m – massa in kg
1
, deltaT – Teind – Tbegin in Kelvin. 1 graden Celsius is 273 K
Rendement – geeft aan hoeveel procent van de totale energie wordt omgezet in
nuttige energie
Rendement (n) = nuttige energie/totale energie *100%
n = Enut / Etot *100%
Naast een katalysator zijn nog 3 factoren die de snelheid kunnen
beïnvloeden:
1. De temperatuur wordt verhoogd;
2. De concentratie van de beginstoffen worden verhoogd;
3. De beginstoffen worden fijner verdeeld.
2. Evenwichten
Concentratiebreuk – hiermee kan je de concentratieverhouding uitdrukken.
Aangezien de concentraties constant blijven bij een chemisch evenwicht kan je
deze verhouding berekenen.
m A(g) + n B(g) ---> q C(g) + r D(g)
Q = [C]q x [D]r / [A]m x [B]n
Vloeistoffen (l) en vaste stoffen (s) zoals water komen niet in de breuk terecht
Q < 1 --> evenwicht aan de linkerkant
Q > 1 --> evenwicht aan de rechterkant
Evenwichtsconstante K - als de concentraties van de stoffen niet meer
veranderen, heeft Q een constante waarde. De waarde van K verandert alleen als
de temperatuur verandert. Tabel 51.
Q=K -> evenwicht
Q>K -> om Q kleiner te maken, moeten de concentraties van de stoffen in de
noemer toenemen en in de teller afnemen. De concentraties rechts van de pijl
moeten afnemen en links van de pijl moeten toenemen. Dit gaat door totdat Q=K
Q<K -> om Q groter te maken, moeten de concentraties van de stoffen in de
teller toenemen en in de noemer afnemen. De concentraties rechts van de pijl
moeten toenemen en links van de pijl moeten afnemen. Dit gaat door totdat Q=K
CO + 2H2 -> <- CH3OH
Als er CO wordt toegevoegd, zal het evenwicht naar rechts schuiven om het
ongedaan te maken.
Omgekeerd zal, als de CO-concentratie wordt verlaagd, het evenwicht naar links
verschuiven.
Volumeverkleining = drukvergroting = grotere concentratie
Het evenwicht verschuift dan naar de kant met het minste deeltjes omdat de
kant met de meeste deeltjes de grootste concentratie krijgt.
3. Zuur en base
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper FreekeBoerrigter. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
