Samenvatting
Samenvatting Materialen: Eigenschappen en deeltjesmodellen
Samenvatting Materialen: Eigenschappen en deeltjesmodellen, VWO4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Natuurkunde Samenvatting H3Materialen
§3.2: Deeltjesmodel
De druk van een afgesloten hoeveelheid lucht hangt af van de hoeveelheid lucht,
van het volume en van de temperatuur. Berekening: (p(N/m 2) · V(m3))/T(K)= n(mol) ·
R(8,31 J/(mol · K)).
Een gas bestaat uit heel kleine deeltjes. De temperatuur van het gas is een maat
voor de gemiddelde snelheid van de deeltjes.
De druk van een gas wordt met het model van een gas verklaard door de botsingen
van de deeltjes van het gas tegen de wal.
Onder de druk van een gas (of vloeistof) wordt verstaan de kracht (in N) die het gas
per m2 op de wand uitoefent. De eenheid van druk is N/m2, of Pa.
Met een barometer meet je de druk van de buitenlucht.
Met een manometer meet je het drukverschil van een afgesloten hoeveelheid gas
en de buitenlucht.
De druk van een gas is evenredig met het aantal deeltjes per kubieke meter.
Voor een afgesloten gas is de druk evenredig met de massa.
Bij samenpersen van een gas neemt de druk toe, doordat er meer en vaker deeltjes
tegen de wanden botsen. Berekening: p(N/m 2) · V(m3)= c(g. e.)
Het verband tussen de druk van een afgesloten hoeveelheid gas en de temperatuur
is lineair. Berekening: p(N/m2)/T(K)= c(g. e.).
De grotere druk van een gas bij hogere temperatuur wordt verklaard, doordat de
deeltjes van het gas dan vaker en harder tegen de wand botsen.
p 1 ·V 1 p 2 ·V 2
Bij verschil tussen twee situaties: = voor berekening van 1 gegeven.
n 1 ·T 1 n 2 ·T 2
Bereken de vloeistofdruk met: p(N/m2)= ρ(kg/m3) · h(m) · g(9.8 m/s2)
§3.3: Lichte en sterke materialen
Er zijn drie fasen: de vaste fase, de vloeibare fase en de gasfase.
In een gas bewegen de deeltjes van een stof vrij door de ruimte en ver uit elkaar. In een
vloeistof bewegen de deeltjes langs elkaar en zitten veel dichter bij elkaar dan in een gas.
In een vaste stof trillen de deeltjes op hun plaats en zitten dicht op elkaar.
Er zijn zes faseovergangen: stollen en smelten, verdampen en condenseren, rijpen en
sublimeren.
Alle atomen zijn ongeveer even groot.
Er zijn zware en lichte atomen. Zware atomen hebben een zwaardere kern.
De dichtheid van een stof wordt vooral bepaald door de massa’s van de atomen. De
dichtheid van een stof is de massa per volume-eenheid: ρ(kg/m3)= m(kg)/V(m3).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper casdekker. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen