Samenvatting
Samenvatting Zuren en Basen scheikunde (VWO 5)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
alles van Zuren en Basen samengevat (vwo scheikunde)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeZuren en anti-zuren
Taak 1.1: Belangrijke kenmerken van zuren
(macro)
Zure oplossingen geleiden stroom, ze horen dus net als de zouten tot de
elektrolyten. In metalen wordt het ladingstransport verzorgt door bewegende
elektronen, in zout- en zuuroplossingen door verplaatsende ionen.
Hoe zuur een oplossing is geven we aan met de pH. Er zijn stoffen die door een
kleurverschil aan kunnen geven of een oplossing zuur bevat of niet =
indicatoren (Binas 52A). Ook pH-meters kunnen de pH meten.
Als je een oplossing 10x verdunt, wordt de nieuwe pH één waarde groter. Als de
pH 7 is dan heeft verdunnen geen effect meer.
Waterstofchloride (HCl) is een voorbeeld van een zuur. Opgelost in water heet
dit zoutzuur. Azijn is een oplossing van azijnzuur (CH3COOH) in water. Voor
het gemak schrijft men vaak HAc.
Taak 1.2: Anti-zuren (basen)
Er zijn stoffen die de eigenschappen van een zuur wegnemen. Dat zijn basen.
Basische oplossingen smaken vies, zeepachtig en bitter. Ze zijn gevaarlijk omdat
ze je huid aantasten. Ook zijn je ogen er heel kwetsbaar voor. Ook basen
geleiden stroom en zijn dus elektrolyten.
Natriumhydroxide (NaOH) is een veel gebruikte base. De oplossing in water heet
natronloog.
Om aan te tonen hoe basis een oplossing is, is er de pOH.
Taak 1.3: Zuurgraad en basegraad gecombineerd
Door de pH boven de 7 te laten lopen combineer je de pH en pOH. Een basische
oplossing heeft een pH van hoger dan 7. Telkens als je dan 10x verdunt, zakt de
pH een punt in waarde. Ook hier geldt: als je eenmaal bij pH = 7 aangekomen
bent, heeft verdunnen geen zin meer.
Om zoutzuur te ontzuren is natronloog nodig in de molverhouding 1 : 1. Ook
natriumcarbonaat (soda) en ammoniak zijn basen.
Er zijn maar een paar hele erge zuren: zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur
zijn de bekendste. Dit heten sterke zuren.
Het kenmerk van zwakke zuren is dat de oplossing:
Een hogere pH heeft (de pH komt nooit onder de 2);
Veel minder goed stroom geleidt;
Veel minder heftig reageert met bv. soda, krijt en magnesium;
Om te neutraliseren evenveel base nodig heeft als sterk zuur.
Pagina 1 van 13
, Taak 2.1: Verklaring op microniveau
Lavoisier dacht dat het element
zuurstof onmisbaar was voor een zuur.
Hierdoor kreeg in Nederland zuurstof
zijn naam. Dit klopt echter niet. Het
bewijs is waterstofchloride (zoutzuur is
hiervan de oplossing in water).
Zouten kunnen oplossen in water. De
waterdipolen trekken de ionen uit hun
ionenrooster (hydratatie). Hierdoor
ontstaan er ionen die onafhankelijk van
elkaar kunnen bewegen. Door die
bewegingsvrijheid van die ionen kan een zoutoplossing stroom geleiden. Zie het
plaatje hiernaast.
Het waterstofchloride molecuul is een
dipool. Dat verklaart dat het goed oplost
in water. Die oplossing kan echter ook
stroom geleiden. Er gebeurt dus blijkbaar
hetzelfde als bij zouten. De
watermoleculen trekken de HCl-
moleculen uit elkaar waardoor een H+ en
een Cl- ion ontstaan. Het
gemeenschappelijk elektronenpaar blijft
dus bij chloor. Er ontstaan ionen i.p.v.
losse atomen. De watermoleculen gaan
eromheen zitten zodat de ionen niet meer bij elkaar kunnen komen.
Het verschil tussen een zoutoplossing en een oplossing van een zuur is dat bij
een zuur het H+ ion de plaats inneemt van het positieve metaalion.
Taak 2.2: De pH
Hoe meer H+ ionen een oplossing bevat, hoe zuurder die oplossing is.
pH =−log ¿ ¿ en andersom ¿
Taak 2.3: Ontzuren, neutralisatie en pOH
Natronloog (Na+ en OH-) kan zoutzuur neutraliseren. Dat betekent dat de H+
−¿→ H2 O ¿
ionen moeten verdwijnen. Het OH- ion kan dat want H +¿+O H ¿
. het OH- ion is dus
een deeltje dat van natronloog een basische oplossing maakt. Veel OH - betekent
een sterk basische oplossing.
pOH =−log ¿ ¿ en andersom ¿
Bij 25 ºC geldt: pH + pOH =14
Pagina 2 van 13
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper uvageneeskundestudent. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78600 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen