100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Nova scheikunde havo 5, thema 7 zuren en basen, havo 4 thema 1 atoombouw, thema 2 bindingstypen €4,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Nova scheikunde havo 5, thema 7 zuren en basen, havo 4 thema 1 atoombouw, thema 2 bindingstypen

 11 keer bekeken  0 keer verkocht

Nova scheikunde havo 5, thema 7 zuren en basen, havo 4 thema 1 atoombouw, thema 2 bindingstypen

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

Document informatie

  • 6 mei 2021
  • 8
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (891)

Verkoper

avatar-seller
jadesmit

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting toets week 1


Hoofdstuk 7 Zuren en basen



7.1 zure, basische en neutrale oplossingen

pH = zuurgraad

pH is vaak tussen 0-14

pH7 is neutraal (H2O)

Zuur - <7 – een stof die H+ afstaat

Base - >7 – een stof die H+ opneemt

Indicator = een stof die van kleur veranderd bij een andere pH waarde Binas tabel 52A

- Macroniveau is een beschrijving van waarneembare eigenschappen
- Microniveau is een beschrijving op deeltjesniveau



7.2 zuren en zure oplossingen

Binas tabel 49

Sterk zuur = H3O+ en hoger
>> 1 (Binas 49)

Zwak zuur = zuren met zuurconstante kleiner dan 1
onder H3O+ (Binas 49)



Als je een sterk zuur oplost in water geven alle zuurmoleculen een H+ af

HNO3 -> H+ + NO3-
Als je een zwak zuur oplost in water geeft er maar een deel van de zuurmoleculen H + af

HF <=> H+ + F-
100% ioniseren = alle ionen ioniseren

Gedeeltelijk ioniseren = een deel van de ionen ioniseren

Notatie van de oplossing

Sterk zuur -> H+ en de rest (H+ + NO3-)

Zwak zuur -> hele zuur + aq (HF (aq))

, 7.3 pH-berekening van zure oplossingen

Elke zure oplossing heeft een pH lager dan 7. Hoe zuurder de oplossing, hoe hoger de [H +] en hoe
lager de pH.

pH = -Log [H+]

[H+] = 10 -pH

De pH van een zwak zuur kan niet uit de molariteit van het opgeloste zuur berekend worden. Je moet
weten hoeveel procent er geïoniseerd is.

H+ is in mol/L



: molaire massa

Gram mol

X molaire massa

Bij een sterk zuur mag je de molariteit van de oplossing meteen invullen in de formule voor de pH

Molariteit = aantal mol/L

pH heeft geen eenheid

Het aantal significante cijfers in de [H+] is het aantal decimalen in de pH

pH bij zwakke zuren > splitst maar een deel in ionen

HF <=> H+ + F-
Begin 0,15 mol/L 0 0
Omzet -2,5% + 3,45 x 10-3 + 3,45 x 10-3
-3,45 x 10-3
Evenwicht 0,147 3,45 x 10-3 3,45 x 10-3


pH = -Log [H+]

pH = -Log (3,45 x 10-3)

pH = 2,46



7.4 basen en basische oplossingen

Base + deeltje dat H+ opneemt

Binas tabel 49

Sterke basen > OH- en daaronder

Een basische oplossing bevat altijd OH-

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jadesmit. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 75632 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,49
  • (0)
  Kopen