Samenvatting
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8 en 9 zuren en basen
Samenvatting van hoofdstuk 8 zuren en hoofdstuk 8 basen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H8: zuren§8.2 De pH van een oplossing
Indicatoren zijn stoffen die door middel van kleur aangeven hoe zuur een stof is.
Om het verschil in zuurgraad tussen stoffen aan te geven gebruik je de pH-waarde.
- Zuur pH-waarde < 7
- Neutraal pH-waarde = 7
- Basisch pH-waarde > 7
Verschillende indicatoren:
- Lakmoespapier wordt in een zure oplossing rood en in een basische oplossing blauw. In een
neutrale oplossing behoudt het papier zijn kleur.
- Universeel indicatorpapier kan nauwkeuriger de pH-waarde meten. Door middel van kleur kan
je de pH-waarde aflezen.
- Bepaalde oplossingen hebben bij een andere zuurgraad een andere kleur (Binas 52A).
§8.3 Zuren in water
De oplossing van een zuur kan stroom geleiden omdat er bewegende ionen in de oplossing
voorkomen. Een zuur is een deeltje dat H+ kan afstaan aan een watermolecuul (H2O). Er ontstaan dan
een H3O+-ionen (oxoniumion).
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) = sterk zuur, geeft al zijn H+-ionen af
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO-(aq) = zwak zuur, geeft niet al zijn H+-ionen af
Bij een sterk zuur en sterke base of sterk zuur en zwakke base is er een aflopende reactie.
Bij zwakke zuren en zwakke basen is er een evenwichtsreactie.
§8.4 Formules en namen van zuren
Een eenwaardig zuur kan een H+-ion afstaan. Zuren die meer H+-ionen af kunnen staan zijn
meerwaardige zuren. Organische zuren hebben een koolstofskelet(C-C-C). Zuren zonder koolstofskelet
zijn anorganische zuren.
HCl waterstofchloride H2S waterstofsulfide
HNO3 salpeterzuur H2CO3 (CO2 + H2O) koolzuur
H3PO4 fosforzuur H2SO4 (SO2 + H2O) zwaveligzuur
HBr waterstofbromide HCN waterstofcyanide
H2SO4 zwavelzuur HI waterstofjodide
Sommige ionen van zouten kunnen als zuur reageren:
NH4Cl(s) ⇄ NH4+(aq) + Cl-(aq) NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + NH3(aq)
IJzer(III)ion gehydrateerd in water
Fe(H2O)63+(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + FeOH(H2O)52+(aq)
§8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
pH = -log[H3O+] en [H3O+] = 10-pH
Hoe hoger de concentratie H3O+ hoe lager de pH. Het aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk
aan het aantal decimalen van de pH.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jamiezwirs. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78600 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen