Samenvatting
Summary Molecules of Life
- Instelling
- Rijksuniversiteit Groningen (RuG)
Contains all the content discussed during the course molecules of life.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Molecules of life 2021Lecture 1
Life is because of molecules. Biology cell biology biochemistry (nucleic acids
(DNA/RNA), peptides/proteins).
Molecules are the building blocks of life. Biochemistry under the loop: nucleobases, amino
acids, sugars and morphine.
An inorganic compound (salts or minerals) can become organic when treated with heat.
Understanding organic molecules is important: lidocaine = local anesthetic, diclofenac = pain
medication, B4PyMPM = OLED screens.
The structure of an atom: nucleus (protons (+ charged) + neutrons (neutral)) + an electric
cloud (negative). Neutral atoms: #protons = #electrons. Electrons make up most of the
volume important for molecule formation.
A closer look at the periodic table: periods and
downwards are the groups.
Isotopes: same number of protons but different
number of neutrons.
Niels Bohr stated that protons and neutrons are
depicted in the center, and electrons fly around it.
1st shell 2é, 2nd shell 8é, 3rd shell 18é, 4th shell 32é
Electrons are distributed in shells around the core. Shells contain subshells: atomic orbitals.
Relative energy of atomic orbitals: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d.
Core electrons are electrons in the inner shell(s). Valence electrons are electrons in the
outmost shell.
, Ground-state electron configuration: 3 rules
1. Aufbau principle: an electron goes into the atomic orbital with the lowest energy
2. Pauli exclusion principle: no more than two electrons can be in an atomic orbital
3. Hund’s rule: an electron goes into an empty degenerate orbital rather than pairing
up
Losing and gaining electrons: the octet rule. Noble gases do not react under normal
circumstances (group from helium). This has to do with the octet rule: atom is most stable if
the outer shell is filled or empty.
NaCl crystals form through ionic interactions.
Sharing electrons results in covalent bonds. You have polar and apolar
covalent bonds. Greater dipole moment = more polar. The
electronegativity increases when you go up and to the right in the periodic
table.
When deltaE = bigger dan 2 ionic
When deltaE = between 0.5 and 2 polar bond
When deltaE = lower than 0.5 apolar bond
How many bonds and lone pairs for atoms?
Carbon forms 4 bonds (most of the times).
Nitrogen forms 3 bonds (most of the times) with one lone pair
Oxygen forms 2 bons (most of the times) with 2 lone pairs
Halogens and hydrogen form 1 bond with 3 lone pairs
Formals charge = # of valence electrons – (# lone pair electrons + # of bonds)
Drawing a molecule from its chemical formula:
1. Determine the total number of valence electrons (when there is a formal charge, the
negative should be added, when it is positive moet je m aftrekken)
2. Distribute the atoms
3. Form bonds and fill octets with lone pairs
4. Check for formal charges
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper awkolle. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52355 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen