Deze bundel omvat het hele vwo 4 NOVA scheikundeboek van hoofdstuk 1 tot en met hoofdstuk 6. Niet alleen staan de belangrijkste zaken uit elke paragraaf hierin, maar de bijbehorende binas-tabellen zijn ook genoteerd. Zeer handig voor leerlingen in vwo 4, vwo 5 en natuurlijk ideaal voor in het einde...
, §4 Beïnvloeding van evenwichten...............................................................................................15
Hoofdstuk 1 Chemisch rekenen
§1 Atoombouw en periodiek systeem
deeltje plaats lading (e) massa (u)
proton (p+) atoomkern 1+ 1,0073
neutron (n) atoomkern 0 1,0087
elektron (e-) elektronenwolk 1- 0,00055
elektronenschil elektronen
K 2
L 8
M 18
valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil
elektronenconfiguratie: verdeling van de elektronen over de buitenste schil
edelgasconfiguratie zorgt voor veel stabiliteit
atoomnummer: aantal protonen = aantal elektronen 25A
massagetal: aantal protonen + aantal neutronen
isotopen: atomen met hetzelfde atoomnummer, verschillend massagetal
hetzelfde aantal protonen, verschillend aantal neutronen
synthetisch elementen (geen natuurlijke elementen) hebben een atoomnummer groter dan 92
elementen zijn naar atoomnummer en chemische eigenschappen gerangschikt 99
elke periode komt overeen met een schil volgens het atoommodel van Bohr
naarmate het atoomnummer toeneemt, worden de perioden steeds breder
elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen
groep 1 alkalimetalen - reageren heftig met water en halogenen
- deeltjes staan 1 elektron af aan halogenen
groep 2 aardalkalimetalen - edelgasconfiguratie als ze 2 elektronen afstaan
groep 17 halogenen - reageren makkelijk met metalen, nemen 1 elektron op
groep 18 edelgassen - zeer stabiel en zeer weinig reactief
metalen: atoomsoort en de niet ontleedbare stof hebben dezelfde formule
niet-metalen zijn vaak gasvormig bij kamertemperatuur
molecuulformules van niet-ontleedbare stoffen die bestaan uit twee dezelfde atomen:
Cl2 F2 I2 H2 O2 N2 Br2
atoommassa wordt uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid u 7B
relatieve atoommassa A = gewogen gemiddelde van atoommassa’s van de verschillende isotopen
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Ribizlik. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
