Samenvatting
Samenvatting Algemene Scheikunde
- Vak
- Instelling
Samenvatting cursus + powerpoints Prof Van der Voort
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 94 pagina's
Voorbeeld 4 van de 94 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
3 beoordelingen
Door: roxannevolckaert • 1 jaar geleden
Door: elinhofman • 2 jaar geleden
Door: charlotteroose • 3 jaar geleden
Verkoper
Volgen
mltmdk
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Algemene Scheikunde M11. Herhaling
1.1. Nomenclatuur
1.1.1. Triviale en systematische namen
Voorbeelden: H2O water diwaterstofoxide
NH4 ammoniak triwaterstofnitride
1.1.2. Verbindingen, ionen, radicalen
Heterolytische splitsing: AB → A+ + B¯ (kation; anion)
AB → A- + B+ (anion; kation)
Homolytische splitsing: AB → Aº + Bº (radicalen)
• Verbindingen: element a + element b
meest elektropositief latijnse stam
blijft onveranderd eindigt op -ide
Vb.: CS2 koolstofdisulfide
AlH3 aluminium(tri)hydride
CCl4 koolstoftetrachloride of tetrachloormethaan
CHCl3 trichloormethaan
Opmerking: gebruik voorvoegsels indien verwarring
• Ionen: anionen en kationen
Anionen
Cl- chloride-ion
O2- oxide-ion
S2- sulfide-ion
N3- nitride-ion
C4- carbide-ion
H- hydride-ion
→H+ = proton
, Meeratomige anionen = uitgang -ide
OH- hydroxide
CN- cyanide
C22- acetylide
N3- azide
NH2- imide
NH2- amide
O22- peroxide
O2- hyperoxide of superoxide
O3- ozonide
Kationen
Fe2+ ijzer(2)ion
Fe3+ ijzer(3)ion
Kationen: neutraal + H+ = onium
NH4+ ammonium-ion
HONH3+ hydroxylammonium-ion
PH4+ fosfonium-ion
H2F+ fluoronium-ion
H3O+ oxonium-ion
→ in water: waterstofion of hydron
• Radicalen:
HO hydroxyl
CO carbonyl
NO nitrosyl
NO2 nitryl
SO sulfinyl
SO2 sulfonyl
PO fosforyl
IO2 iodyl
UO2 uranyl
Opmerking: radicalen beschouwd als positief gedeelte verbinding
, 1.1.3. Zuren
Binaire zuren of hydrozuren
Zuur Systematische naam Triviaal naam
HCl Waterstofchloride waterige opl.: zoutzuur
H2S Waterstofsulfide
HCN Waterstofcyanide Blauwzuur
HN3 Waterstofazide
HF Waterstoffluoride
HBr Waterstofbromide
HI Waterstofjodide
Ternaire zuren of oxozuren
Zuur Systematische naam Triviaal naam
HClO4 Waterstofperchloraat Perchloorzuur
HClO3 Waterstofchloraat Chloorzuur
HClO2 Waterstofchloriet Chlorigzuur
HClO Waterstofhypochloriet Onderchlorigzuur
H2SO4 Waterstofsulfaat Zwavelzuur
H2SO3 Waterstofsulfiet Zwaveligzuur
HNO3 Waterstofnitraat Salpeterzuur
HNO2 Waterstofnitriet Salpeterigzuur
H3PO4 Waterstof(ortho)fosfaat (ortho)fosforzuur
H3PO3 of H2(PHO3) Waterstoffosfiet Fosforigzuur/fosfonzuur
H2CO3 Waterstofcarbonaat Koolzuur
H3BO3 Waterstof(ortho)boraat (ortho)boorzuur
HMnO4 Waterstofpermanganaat Permangaanzuur
H2MnO4 Waterstofmanganaat Mangaanzuur
HOCN Waterstofcyanaat Cyaanzuur
H4SiO4 Waterstofsilicaat (orthho)kiezelzuur
H2CrO4 Waterstofchromaat Chroomzuur
ClO4- Per…aat
ClO3- NO3- CO32- SO42- PO43- -aat
ClO2- NO2- SO32- PO33- -iet
ClO- Hypo…iet
Opmerking: Hoe meer O → hoe sterker het zuur
, Polyzuren
2H2SO4 → H2S2O7 + H2O
Zuur Triviaal naam Zuurrest
H2S2O7 Dizwavelzuur Disulfaat
H2Cr2O7 Dichroomzuur Dichromaat
H4P2O7 Difosforzuur/pyrofosforzuur Difosfaat/pyrofosfaat
H3BO3 Orthoboorzuur Orthoboraat
(HBO2)n Metaboorzuur Metaboraat
(HPO3)n Metafosforzuur Metafosfaat
(H2SiO3)n Metakiezelzuur Metasilicaat
Opmerking: - Monomeer = 1blokje
- Dimeer = 2 blokjes
- Polymeer = meerdere/ontelbare blokjes
Thiozuren
Zuur Triviaal naam Zuurrest
H2S2O3 Thiozwavelzuur Thiosulfaat
HSCN Thiocyaanzuur thiocynaat
H3AsS3 Trithioarsenigzuur Trithioarseniet
H3AsS4 Tetrathioarseenzuur Tetrathioarsenaat
H3SbS3 Trithioantimoon(3)zuur trithioantimonaat
H3SbS4 Tetrathioantimoon(V)zuur tetrathioantimonaat
Opmerking: thio = zwavel: O → S
Peroxozuren
Zuur Triviaal naam
H2SO5 Peroxo(mono)zwavelzuur
H2S2O8 Peroxodizwavelzuur
H3PO5 Peroxo(mono)fosforzuur
H4P2O8 Peroxodifosforzuur
Opmerking: bij peroxozuren komt er nog een zuurstof bij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mltmdk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81298 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen