Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal 4e ed vwo 6 leerboek, ISBN: 9789011113831 Scheikunde
Samenvatting Chemie overal vwo 4 hoofdstuk 2
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H2 Bouwstenen van stoffen2.1 Periodiek systeem
Rutherford kwam met een nieuw atoommodel dat de bouw van een atoom beschrijft als een positief
geladen atoomkern met daaromheen bewegende negatief geladen elektronen. Deze elektronen
vormen samen een elektronenwolk rond de kern. De atoomkern bestaat uit protonen en neutronen.
Protonen zijn positief geladen en neutronen zijn neutraal. Door de protonen heeft de atoomkern dus
een positieve lading.
Massagetal = De som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern.
Atoomnummer = geeft het aantal protonen in de kern weer.
Een atoom is elektrisch neutraal, dat betekent dat in de atoom de negatieve elektronen steeds
precies even groot moet zijn als de positieve protonen in de kern. De elektrische lading kun je
uitdrukken in coulomb. De lading van een proton is 1,6 x 10 -19 coulomb(C). Maar meestal gebruik je
een andere eenheid, de elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum e.
Atomen van één soort bezitten altijd hetzelfde aantal protonen, maar het aantal neutronen kan
verschillen. Het atoomnummer is dus steeds gelijk, het massa getal is verschillend. Dit noem je
isotopen. Er zijn twee notaties om duidelijk te maken over welk isotoop we het hebben.
1. Cu-63
63
2. Cu
29
Elektronenschillen = de bolvormige banen rond de kern.
De eerste schil kan max 2 elektronen bevatten en de tweede max 8
Elektronenconfiguratie = De verdeling van de elektronen over de schillen
Periodiek systeem:
- Onder elkaar staan de stoffen met dezelfde chemische eigenschappen
- Langs elkaar staan de stoffen met dezelfde fysische eigenschappen.
- Horizontale rij = periode
- Verticale rij = groep
Groep 1: alkalimetalen
Groep 2: aardalkalimetalen
Groep 17: halogenen
Groep 18: edelgassen
2.2 Ionen
Positieve ionen
Een atoom kan één of meer elektronen uit de buitenste schil afstaan. Dit betekent dat de positieve
lading in de kern groter is dan de negatieve lading in de elektronenwolk. Een atoom met positieve
lading noem je een positief ion.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jillgerritsen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 59063 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen