Uitgebreide samenvatting scheikunde over hoofdstuk 12 en 13 van chemie overal. Deze hoofdstukken gaan over molecuulbouw en stofeigenschappen en kunststoffen
Hoofdstuk 12 – Molecuulbouw en stofeigenschappen
12.2 – Lewisstructuren
Lewisstructuren
Lewisstructuur = structuurformule van een molecuul, met daarin alle valentie-elektronen
Valentie-elektronen = de elektronen in de buitenste schil van elektronen
Octetregel = in een molecuul hebben atomen 8 valentie-elektronen in 4 paren
Lewisstructuur opstellen
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van B99
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de octetregel
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt
4. Aantal elektronen tekort : 2 = aantal bindende elektronenparen
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven
6. Teken de lewisstructuur zo dat alles voldoet aan de octetregel
Lewisstructuur opstellen van een ion
1. Houd rekening met de lading van het ion bij het bepalen van het aantal valentie-elektronen
2. Volg stap 2 t/m 6 gewoon
3. Zet rechte haken om het ion, en de lading rechtsboven
Formele lading (= de lading van een atoom in een samengesteld ion)
1. Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom. Niet-bindende elektronenparen + bindende
elektronenparen
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom
3. Formele lading = aantal valentie-elektronen – aantal aanwezige elektronen
4. Noteer de formele lading bij de atomen met een rondje eromheen
VSEPR
VSEPR-methode wordt gebruikt om de ruimtelijke bouw van moleculen te voorspellen
Omringingsgetal = aantal atomen en niet-bindende elektronenparen die aan het atoom vastzitten
Dipolen
Een molecuul kan een dipool zijn: hun lading is erg verdeeld
Bepalen door ruimtelijke structuur: Lineair? Geen dipool
Driehoek of tetraëder? Dipool
, 12.3 – Mesomerie
Benzeen en fenol
Mesomerie (resonantie) = het verschijnsel waarbij je voor één molecuul of ion meerdere
lewisstructuren kunt noteren
Dit zijn mesomere grensstructuren van benzeen
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een molecuul of ion zijn, hoe stabieler dat deeltje en de
bijbehorende stof is
Het opstellen van mesomere grensstructuren
1. Teken de lewisstructuur met formele ladingen
2. Verplaats elektronenparen naar naastgelegen atomen. Een niet-bindend elektronenpaar kan
een bindend elektronenpaar worden en andersom.
3. Vanuit de gevonden structuur kun je weer een nieuwe mesomere grensstructuur vinden
4. Let op dat de structuren blijven kloppen: elk atoom moet de juiste formele lading hebben en
aan de octetregel voldoen
12.4 – Substitutie- en additiereacties
Reactiemechanisme beschrijft hoe een reactie in deelstappen verloopt
Substitutiereactie = reactie waarbij een atoom of atoomgroep wordt vervangen door een
ander atoom of atoomgroep
1. Radicaalmechanisme
Radicaal = een deeltje met een enkel elektron, heel erg reactief
Gedeeld elektronenpaar wordt gesplitst
Stap 1: Initiatie
- Door adsorptie van uv-straling worden moleculen gesplitst in radicalen
Stap 2: Propagatie
- Het radicaal reageert met een atoom van een molecuul. Dit gaat door tot één van de
stoffen op is
Stap 3: Terminatie
- Twee radicalen reageren tot een stabiel molecuul
2. Ionair mechanisme
- Elektronenparen verschuiven
- Nucleofiel = negatief ion met vrij elektronenpaar, houdt van kernen
- Elektrofiel = positief ion met vrij elektronenpaar, houdt van elektronen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hesterstolk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
