Samenvatting

Samenvatting Scheikunde lastig? Alle scheikundestof havo 4&5 luid en duidelijk!

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

In dit document is een samenvatting te vinden over alle stof van havo 4 en havo 5. Samenvatting is gemaakt aan de hand van het zakdoek Nova, video's op YouTube en natuurlijk aantekeningen tijdens de scheikunde lessen.

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 82 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Ja
Geupload op 11 juni 2021
Aantal pagina's 82
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

scheikunde
chemistry
zuur base
redox
significante cijfers
havo 5
havo 4
rekenen
molrekenen
molariteit
metalen
zouten
naamgeving
nova
sieger kooij
atomen
atoom
binding
elektronen
peri
samenvatting
havo

Instelling Middelbare school
Niveau HAVO
Vak Scheikunde
School jaar 5

€5,48

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde

Kristalroosters
Metaal en niet metaal -> zout ionbinding
Niet-metaal en niet metaal -> atoombinding
Metalen -> metaalrooster
Zout -> ionrooster
Molecuul -> molecuulrooster

1

, Atoombouw – Nova H1
1- Atoombouw
1- Dalton Was als 1ste
2- Thomson Was als 2de
3- Rutherford Was als 3de
4- Bohr Was als 4de

Kern: protonen (+), neutronen (neutraal)
Schillen: elektronen (-)
(als je evenveel protonen en elektronen hebt is het ook neutraal)

Neutronen zijn nodig zodat de andere elkaar niet afstoten.
Formule aantal elektronen= 2n2 (bijv. 2 x 52 | 2 x 16 | 32)
1ste schil: K-schil → kan max. 2 elektronen hebben. 2 x 12
2de schil: L-schil → kan max. 8 elektronen hebben. 2 x 22
3de schil: M-schil → kan max. 18 elektronen hebben. 2 x 32
4de schil: N-schil → kan max. 32 elektronen hebben. 2 x 42

- Atoomnummer: staat voor het aantal protonen in de kern. Eigenlijk overal zitten protonen
in behalve in waterstof.
- Atoommassa: dat is de massa van het atoom. Dus alle protonen, neutronen en elektronen
bij elkaar.
- Massagetal: alle protonen en neutronen bij elkaar.
- Valentie: dat is de laatste schil van een atoom (dus de laatst gevulde schil).
- Configuratie: betekend hoe de elektronen zijn verdeeld over de schillen. (Dus hoeveel per
schil)
- Aantal protonen: aantal elektronen (dit geldt alleen voor atomen.)
- Valentie-elektronen: het aantal elektronen in de buitenste schil.
- Elektronenconfiguratie: Is de aantal elektronen per schil → C: 2,4 Ne: 2,8 CI:2,8,7 etc.
- Isotopen: zijn de atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal
neutronen.
- Atoomstraal: de straal tot de laatst gevulde schil.

Een proton heeft een massa en dat is 1,0u en dat betekend 1 unit. Een neutron heeft ook
een massa en die is gelijk aan die van een proton en is dus 1,0u. Elektronen zijn
verwaarloosbaar qua massa, dus heeft eigenlijk geen massa.
Deeltje Massa Lading
Proton 1,0 u 1+
Neutron 1,0 u 0
Elektronen Verwaarloosbaar/geen 1-

2

,2- Periodiek systeem
1ste groep (behalve Waterstof (H)) → Alkalimetalen
2de groep → Aardalkalimetalen
17de groep (behalve Tennissine Ts) → Halogenen
18de groep (behalve oganesson Og) → Edelgassen

- Horizontale rijen zijn de periodes
- Verticale rijen zijn de groepen

3- Atoommassa en molecuulmassa
Atoommassa Ar
- Protonen en neutronen dragen bij aan de atoommassa.
- Gemiddelde relatieve atoommassa is linksboven in het periodieksysteem te zien.
Waterstof (H) heeft een atoommassa van 1,008. (Isotopen zijn te zien Binas tabel 25).

Molecuulmassa
- Bijvoorbeeld de molecuulmassa van glucose berekenen
1. C6H12O6
2. C atoommassa -> 12,01
H atoommassa -> 1,008
O atoommassa -> 16,00
3. 6 x 12,01 + 12 x 1,008 + 6 x 16,00 = 180,10 u

Massapercentage
Massapercentage = massa gevraagd element : totaalmassa x 100%
Bijvoorbeeld bereken het massapercentage koolstof in kristalsuiker
1. C12H22O11
2. C atoommassa -> 12,01
H atoommassa -> 1,008
O atoommassa -> 16,00
3. 12 x 12,01 + 22 x 1,008 + 11 x 16,00 = 342,30 u
4. 12 x 12,01 : 342,30 x 100% = 42,10%

3

, 4- Significante cijfers
Grootheid -> gemeten waarden bij experimenten, dit wordt altijd cursief gegeven. De
grootheid wordt uitgedrukt in een eenheid. Bijvoorbeeld de grootheid van massa in de
eenheid kg. (Binas tabel 3 en 4).

Meetwaarde en telwaarde
dichtheid = massa : volume
ofwel -> p = m : V
- Dichtheid is een meetwaarde. Het aantal protonen in een
kern is een vast aantal, dit is een telwaarde.
- Dichtheid is te zien in binas tabel 10 en 11

Significante cijfers
Significante cijfers zijn de cijfers die ertoe doen, ook wel volle
cijfers genoemd.
1 km= meetwaarde met 1 significant cijfer
1000 m= meetwaarde met 4 significant cijfer
10,0 gram= meetwaarde met 3 significant cijfer
0,010 gram= meetwaarde met 2 significant cijfer
Nullen aan het begin (voordat een ander cijfer komt) tellen niet mee, nullen op het eind wel.
1,860 x 106 L --> 4 significante cijfers alleen wat vóór de x staat.

Rekenregels vermenigvuldigen
- Het kleinste aantal significante cijfers in het gebruikte meetgegeven bepaalt het aantal
significante cijfers in het antwoord.
Bijvoorbeeld -->
Bereken de massa van 10,00 ml ethanol. De dichtheid van ethanol is 0,80 g/ml
10,00 ml x 0,80 g/ml = 8 gram. Je kijkt naar het kleinste aantal significante cijfers in de som
en zoveel cijfers moet je opschrijven in je antwoord. Dit zou dus 8,0 gram worden.
Bijvoorbeeld -->
Een fabriek heeft 800 m3 afvalwater met daarin 60 mg Pb2+ per liter. Bereken hoeveel gram
Pb2+ in het afvalwater zit.
800 x 103 x 0,0g g/l = 48000 gram. Het kleinste significante cijfers in de som is 2 dus nu schrijf
je het op als --> 4,8 x 104 gram Pb2+

Rekenregels optellen en aftrekken
Het kleinste aantal decimalen in de gebruikte meetgegevens bepaalt hoeveel decimalen in
het antwoord komen.
Bijvoorbeeld -->
Sjaak heeft 12 gram kaliumchloride en 0,22 gram natriumchloride. Hoeveel gram heeft hij in
totaal?
12 + 0,22 gram = 12,22 (in de wiskunde). 12 heeft geen decimalen en 0,22 heeft er 2. Geen/
0 is dus het kleinste en wordt het in antwoord 12 gram of 12,2 gram.
- TELWAARDEN TELLEN NIET MEE VOOR DE SIGNIFICANTIE.
- ROND TUSSENDOOR NIET AF!
- KIJK AAN HET EIND NAAR ELKE REKENOPGAVE NAAR DE SIGNIFICANTE CIJFERS

4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.