Samenvatting
Samenvatting Levende Chemie
- Vak
- Levende Chemie
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Hier heb je de samenvatting van het vak ''levende chemie''. Ik heb het vak afgerond met een 9. Hopelijk jij ook!
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Levende chemie:Les 1:
De wet van behoud van massa:
De totale massa van de producten voor de reactie is hetzelfde als de massa van de
producten na de massa.
Wet van de multi ple proporti es:
stelt dat reagentia steeds in dezelfde verhouding gemengd moeten worden om hetzelfde
product op te leveren.
Subatomic parti cles:
- In een atoom zitten deeltjes met een positieve lading en een negatieve lading.
*Deeltjes met dezelfde lading stoten elkaar af, en deeltjes met een andere lading trekken
elkaar aan.
Kathode stralen(elektrodenstralen):
zijn stralen van elektronen waargenomen in vacuümbuizen of -lampen. Deze vacuümbuizen
bestaan uit minstens één anode (positieve elektrode) en één kathode (negatieve elektrode)
waarover een positieve spanning wordt aangelegd. Door ontlading zullen de elektronen
overspringen van de kathode naar de anode.
*elektrons elektrische lading in massa is 1.78 x 108 C g-1
C (coulomb) is de eenheid voor de elektrische lading.
Radioactiviteit:
= Een spontane uitstoot van radiatie.
Alpha ( ) Hebben een positieve lading 2+
Beta ( ) Snelle elektronen -1
Gamma () Dit bezit geen deeltjes en heeft ook geen lading
Door een experiment dat een blok met een radioactieve substantie had met a deeltjes. En
die deeltjes gingen door een dun goudfolie heen. sommige deeltjes ‘’bouncete’’ een
beetje terug.
Hierdoor werd de kern ontdekt van atomen met een een positief geladen protonen die
ervoor zorgden dat ze afstootte.
*later werden ook de neutronen ontdekt.
Elk atoom heeft een gelijk nummer van elektronen en protonen en
daarom ook geen net elektrische lading.
,Proton positief +1
Elektron negatief -1 Eenheid is ‘U’
Neutron neutraal
*Elektronen bevinden zich in de orbit. Hoe verder van de kern hoe meer potentiele energie.
Atomische dimensie wordt in Picometre (PM) aangeduid.
1 pm 1 x 10-12 m
Atoomnummer :
Het aantal protonen in de kern.
Massanummer:
Het aantal protonen en neutronen bij elkaar.
ISOTOPEN:
Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillende massanummers.
*Hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillend aantal neutronen
(massagetal).
*gedragen zich chemisch identiek.
Average Atomic masses:
het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen van dat
element, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs
voorkomt op aarde, de wegingsfactor is.
Periodiek systeem:
Horizontale lijn perioden
Verticale lijn Groepen
*atomen met dezelfde eigenschappen zitten bij elkaar.
- Alkalimetalen
- halogenen
- edelgassen
IONEN:
, Dit zijn deeltjes die gevormd worden doordat er een elektron bijkomt of weggaat van een
atoom.
Kation positief geladen ion
Anion negatief geladen ion
In het algemeen verlaten elektronen het atoom van metalen en vormen zo een Kation.
Niet-metalen die krijgen er meestal een elektron bij anion
*Ion elementen zijn in het algemeen samenstellingen van niet-metalen en metalen.
* Moleculaire elementen zijn in het algemeen samengesteld door niet-metalen.
OCTET -REGEL:
Veel atomen krijgen of geven een elektron weg, waardoor atomen hetzelfde aantal
elektronen nu hebben als het atoom het dichtst bij hun in het periodiek systeem.
Atomen delen 8 elektronen
Behalve waterstof die deelt er 2.
Regels:
Tel alle valentie-elektronen
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele binding.
Vul alle ‘octets’ rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale atoom.
Octets: 8
Waterstof: 2
A. Elektronen over? plaats deze op het centrale atoom.
B. Niet genoeg? maak dubbelebindingen.
Valentie-elektronen:
= Elektronen die zich in de buitenste laag bevinden.
*Aan de linkerkant van het periodiek systeem zitten elementen die teveel elektronen
hebben en die ze graag afstaan.
Wanneer de buitenste elektronenschil volledig wordt opgevuld met 8 valentie elektronen:
Edelgasconfiguratie
Stof zal niet zo makkelijk reageren
Wanneer niet volledig opgevuld:
Vorming van covalente bindingen
Ionvorming
Ionogene verbindingen:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nathalieridderhof. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen