100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting organische synthese 1 €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Utrecht (HU)
  4.  
  5. Organische Synthese

Samenvatting

Samenvatting organische synthese 1

2 beoordelingen
 78 keer bekeken  7 keer verkocht

De samenvatting is gemaakt van alle lessen van organische synthese. Vooral naar het kijken welke reactie mechanisme er moet worden gebruikt. Ook hoe deze in werking gaan is uitgelegd.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Geen idee
  • 15 juni 2021
  • 4
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (9)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: nietnodig • 1 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: danigirmay • 2 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
sophievanveen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Een zuur is het deeltje dat dissocieert in water om H30+ te geven -> verliest een proton elektrofiel
Een base is het deeltje dat dissocieert in water om OH- te geven -> wint een proton nucleofiel

Bronsted- lowry
Hoe groter Ka, hoe kleiner pKa, hoe sterker het zuur.

HCl (zuur) + H20 (base) -> Cl- (geconjugeerd base)+ H3O+ (geconjugeerd zuur)

Factor 1
Hoe groter het molecuul, hoe sterker het zuur. Hoe meer elektronenschillen er zijn, hoe makkelijker
de negatieve lading is te stabiliseren. Hoe stabieler de negatieve lading, hoe sterker het zuur.

Factor 2
Hoe hoger het elektronnegativiteit, hoe sterker het zuur. Het molecuul trekt harder aan het elektron
en is stabieler. Stabieler is sterker. Naar rechts in het periodiek systeem betekend een groter
elektronnegativiteit.

Factor 3
Inductieve elektronen wegtrekking:

Een atoom met een groter elektron negativiteit, trekt harder aan de elektronen daardoor is de
negatieve lading van bv. zuurstof minder groot en is het molecuul stabieler en een sterker zuur.

Factor 4 hybridisatie
SP: drie dubbele binding
SP2: dubbele binding
SP3: enkele binding

Meer s karakter, hoe dichter de elektronen bij de kern komen. Hoe stabieler het molecuul, hoe
sterker het zuur.

Factor 5 Resonantie
Gelokaliseerde elektronen zijn bindingen. Gedelokaliseerde elektronen zijn gedeelde elektronen.
Alleen π elektronen en vrije elektronen paren verplaatsen. Het totaal aantal elektronen veranderd
niet.

Minder stabiel
Onvolledig octet
Gescheiden lading
Negatieve lading niet op het meest elektronegatieve atoom.

Regels voor tekenen pijlen
- Van negatief geladen atoom richting positief
- Geeft de beweging van de elektronen aan. Niet van de atomen.
- Begin van de pijl: waar komt e- vandaan?
- Eind van de pijl: waar gaat de e- naar toe?
- Pijl start bij de bron van e- niet het atoom

Primair, secundair en tertiair
Het nucleofiel is zwakker wanneer deze meer
koolstofbindingen heeft. Een primair molecuul
is een sterker nucleofiel

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sophievanveen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49  7x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd