Dit document is gearceerd met een blauwe kleur er zit ook schema’s in van stoffen zoals en of het een gas, vloeistof of vast is.
(g) = gas
(s)= solid oftewel vaste stof
(l) = liquid oftewel vloeistof
De bouwstenen van stoffen Moleculen bij scheiden
Bij scheiden, zoals destilleren, bezinken en afgieten en
Moleculen indampen, haal je de stoffen van het mengsel uit
Het molecuulmodel gaat het over moleculen, volgens elkaar. Bij scheiden sorteer je de moleculen. De
het molecuulmodel: moleculen veranderen niet.
bestaan stoffen uit moleculen
bestaat iedere stof uit zijn eigen soort Moleculen bij oplossen
moleculen In een oplossing zitten de moleculen van het
zijn de moleculen van één stof aan elkaar oplosmiddel tussen de moleculen van de opgeloste
gelijk stof. 0e moleculen veranderen bij oplossen niet.
Zijn moleculen voortdurend in beweging.
Een zuivere stof bestaat volgens het molecuulmodel
uit één soort moleculen. moleculen en atomen
Molecuulformule
Atomen
Een molecuulformule geeft aan:
Volgens het atoommodel zijn moleculen opgebouwd
uit atomen. Atomen zijn niet te vernietigen. Alle welke atoomsoorten in een molecuul zitten
atomen van één soort zijn gelijk. Er bestaan ruim 100 hoeveel van elke atoomsoort atoom in het
soorten atomen. Elke atoomsoort heeft een symbool. molecuul zitten.
Het symbool bestaat uit: Het getal rechtsonder het symbool heet index. De
index geeft het aantal atomen van een atoomsoort
één hoofdletter of aan. De coefficiënt staat voor de molecuulformule.
één hoofdletter gevolgd door een kleine De coëfficient geeft aan hoeveel moleculen er zijn.
letter.
Periodiek systeem Namen van ontleedbare stoffen
Alle atoomsoorten staan in het Periodiek Systeem. Ze De moleculen van een ontleedbare stof bestaan uit
heten elementen. Elementen zijn gerangschikt van licht twee of meer soorten atomen. De naam van een
naar zwaar. Alle elementen hebben een atoomnummer. ontleedbare stof geeft aan:
Elementen met ongeveer gelijke eigenschappen staan in uit welke atoomsoorten een molecuul
een kolom. Ze vormen een groep. In groep 17 staan de bestaat
halogenen. in groep 18 de edelgassen. Elementen in een
uit hoeveel van elke atoomsoort een
rij vormen een periode.
molecuul bestaat.
De naam van een stof die uit twee verschillende
moleculen in beeld atomen bestaat, eindigt vaak op ide. De
Moleculen bij een faseovergang molecuulformule van difosforpentaoxide is P2O5.
Moleculen kunnen in drie fasen voorkomen: de Een voorvoegsel geeft aan hoeveel atomen van elke
vaste, vloeibare en gasvormige fase. In de vaste soort in een molecuul zitten. Mono =1, di =2, tri =3,
fase trillen de moleculen op hun plaats. In de tetra =4, penta = 5.
vloeibare fase bewegen de moleculen langs elkaar.
In de gasvormige fase bewegen moleculen op Naam Formule
grote afstand van elkaar. Bij een faseovergang Ammoniak NH3 (g)
veranderen de moleculen niet. glucose C6H12O6 (s)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariajanissen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,89. Je zit daarna nergens aan vast.
