Samenvatting
Samenvatting NOVA scheikunde vwo 5 hoofdstuk 7 Zuren en Basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting NOVA scheikunde vwo 5 hoofdstuk 7 Zuren en Basen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H7 Zuren en BasenSamenvatting
Paragraaf 7.1 Zure en basische oplossingen
❏ wat een zuur is en wat een base is
❏ welke reactie optreedt bij het oplossen van een zuur of een base in water
❏ wat het verband is tussen [H3O+] en pH en tussen [OH-] en pOH
❏ wat het verband is tussen pH en pOH
❏ hoe je met behulp van indicatoren de pH kunt bepalen
Een zuur is een deeltje dat een H+ ion kan afstaan. Als een zuur
oplost in water, zal dit H+ samen met watermoleculen een oxoniumion
vormen, H3O+. Het zuur blijft dan als zuurrestion over. In elke zure
oplossing zitten H3O+ ionen. Hoe meer, hoe zuurder.
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing. Hiervoor
wordt een logaritmische schaal gebruik (BiNaS 38A). Bij pH < 7 gebruik je:
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Een base is een deeltje dat een H+ ion kan opnemen. Als een base oplost in water, zal de
base een H+ ion van een watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion OH-
ontstaat. Basen zijn vaak negatieve ionen. In een basische oplossing zitten altijd OH- ionen.
Hoe meer hoe basischer.
De pOH-waarde is een maat voor de concentratie OH- ionen in een oplossing. Hiervoor
wordt een logaritmische schaal gebruik (BiNaS 38A). Bij pH > 7 gebruik je:
pH = -log[OH-]
[OH-] = 10-pOH
Bij T = 298 K geldt: pH + pOH = 14,00
In BiNaS tabel 49 staan een aantal zuren en bijbehorende base weergegeven.
Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als afstaan. Als water met zichzelf
reageert ontstaat er een evenwichtsreactie. De evenwichtsconstante heeft dan
waterconstante Kw:
● Kw = [H3O+][OH-]
Als je de concentratie van H3O+ ionen weet, kan je met
behulp van Kw [OH-] uitrekenen
Met behulp van indicatoren (BiNaS 52A) kan je door te
kijken naar de kleurverandering de pH van een
oplossing bepalen.
, Paragraaf 7.2 Sterk en Zwak
❏ het verschil aan te geven tussen sterke en zwakke zuren en tussen sterke en zwakke basen
❏ de evenwichtsvoorwaarde van een zwak zuur in water op te stellen
❏ de evenwichtsvoorwaarde van een zwakke base in water op te stellen
❏ het verband te beschrijven tussen de zuurconstante en de baseconstante van een zuur-basekoppel
Niet alle zuren staan even gemakkelijk een H+ ion af. Bij een sterk zuur hebben alle
zuurdeeltjes een H+ ion afgestaan. De reactie van een sterk zuur met water is dus een
aflopende reactie, waarbij H3O+ ionen en zuurrestionen ontstaan.
Bij een zwak zuur hebben niet alle zuurdeeltjes een H+ ion
afgestaan. De reactie van een zwak zuur met water is dus een
evenwichtsreactie, waarbij H3O+ ionen, zuurrestionen en
geconjugeerde base bestaan. Een geconjugeerde base, ook wel
het zuurrestion, vormt samen met het zuur een zuur-basekoppel.
Het evenwicht van een zwak zuur ligt over het algemeen sterk links.
Het zuur wordt genoteerd met (aq) in de reactievergelijking.
De evenwichtsconstante bij een zwak zuur heet de zuurconstante Kz. Hoe hoger, hoe meer
het evenwicht naar de kant van H3O+ (aq) ligt.
Bij een sterke base hebben alle basedeeltjes een H+ ion opgenomen. De reactie van een
sterke base met water is dus een aflopende reactie, waarbij OH- ionen en de base met een
H+ ontstaan.
Bij een zwakke base hebben niet alle basedeeltjes een H+ ion opgenomen. Dit is dan ook
een evenwichtsreactie, waarbij OH- ionen, base met een H+ en geconjugeerde zuren
bestaan. Het evenwicht van een zwak zuur ligt over het algemeen sterk links. De base wordt
genoteerd met (aq) in de reactievergelijking.
De evenwichtsconstante bij een zwakke base heet de baseconstante Kb. Hoe hoger, hoe
meer het evenwicht naar de kant van HO- (aq) ligt.
Bij T = 298 K geldt: Kz・Kb = Kw
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmakuijtenbrouwer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76462 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen