Samenvatting

Samenvatting NOVA scheikunde vwo 4 hoofdstuk 5

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 16 juni 2021
Aantal pagina's 5
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

€6,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €15,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Samenvattingen Biologie Nectar vwo 4 H2 H3 H5

€ 19,47 € 15,49 3 items

1. Samenvatting - Samenvatting nova scheikunde vwo 4 hoofdstuk 5
2. Samenvatting - Samenvatting nectar biologie vwo 4 hoofdstuk 2
3. Samenvatting - Samenvatting nectar biologie vwo 4 hoofdstuk 3
Meer zien

Scheikunde Hoofdstuk 5
Samenvatting

Paragraaf 5.1 Reactiewarmte meten
❏ hoe je de wet van energiebehoud toepast in chemische processen
❏ hoe je met een warmtemeter de reactiewarmte bepaalt
❏ rekenen met het begrip rendement

Elke reactie kent een energie-effect. Bij een exotherme reactie is het energie-effect dat er
energie vrij komt, bij een endotherme reactie is er energie nodig.

a)

a) diagram van een exotherme reactie b) diagram van een endotherme reactie

De wet van behoud van energie stelt dat bij een proces energieomzettingen kunnen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie constant blijft. De reactieproducten in een
chemische reactie bevatten een andere hoeveelheid chemische energie dan de
beginstoffen. Dit heeft je aan met: ΔE = Erecatieproducten - Ebeginstoffen. Voor exotherme reactie
geldt ΔE < 0, want tijdens de reactie is er energie vrijgekomen naar de omgeving. Voor
endotherme reactie geldt dan automatisch ΔE > 0.

Als chemische energie tijdens een reactie bij constante druk niet in een andere vorm wordt
omgezet (als licht of elektrische energie), wordt alle chemische energie omgezet in de
reactiewarmte ΔE. Hierbij wordt uitgegaan dat de reactie bij standaardomstandigheden
plaatsvindt, dus T = 298 K en p = po

, De reactiewarmte kan gemeten worden in een warmtemeter. De overgedragen warmte (Q)
kan worden bepaald door het ΔT te meten aan het begin en het eind van de reactie. De
formule voor Q en reactiewarmte ΔE:

Q = c・m・ΔT (BiNaS 35C dus natuurkunde)
● Q is de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen/afgestaan (J)
● c is de soortelijke warmte van water (oplossing) (J/Kg/K)
● m is de massa van het water (oplossing) (Kg)
● ΔT = Teind - Tbegin (K)

ΔE = -Q / n

Bij een stijging van temperatuur, dus ΔT > 0 en Q > 0 is de reactie exotherm, bij ΔT < 0 en
Q < 0 is de reactie endotherm.

Het rendement heeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie wordt omgezet in
nuttig gebruikte energie. Formule:

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmakuijtenbrouwer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.