Dit is een complete samenvatting van het hoofdstuk Scheikude demonstreren van scheikunde. De samenvatting is geschreven op basis van de methode chemie.
SCHEIKUNDE DEMONSTREREN
7.2 – EXOTHERM EN ENDOTHERM
Energie effect
Elke reactie heeft een energie-effect. Bij een exotherme reactie staan de reagerende stoffen energie
(warmte) af aan de omgeving. Bij een endotherme reactie nemen de reagerende stoffen energie op van
de omgeving.
Faseovergangen waarbij energie wordt afgegeven aan de omgeving, zoals stollen, condenseren en rijpen,
zijn exotherm. Faseovergangen waarbij energie uit de omgeving wordt gebruikt, zoals bij smelten,
verdampen en sublimeren, zijn endotherm.
Energiediagrammen
In een energiediagram kun je het energie-effect van een proces weergeven. Hierin geef je het
energieniveau van de beginstoffen (beginniveau) en reactieproducten (eindniveau) weer. Het verschil
tussen begin- en eindniveau is het energie-effect (E) van de reactie.
Exotherme reactie
Bij een exotherme reactie komt energie vrij. De reactieproducten hebben een lagere energie-inhoud dan
de beginstoffen het eindniveau ligt lager dan het beginniveau. Bij een exotherme reactie: E < 0.
Endotherme reactie
Bij een endotherme reactie is energie nodig. De energie wordt onttrokken aan de omgeving en de
temperatuur van de oplossing daalt. Het eindniveau ligt hoger dan het beginniveau. Bij een endotherme
reactie: E > 0.
Wet van energiebehoud
Wet van energiebehoud energie kan niet verloren gaan of uit het niets tevoorschijn komen. Bij een
omkeerbaar proces is het energie-effect van het heengaande proces even groot als van het teruggaande
proces. Als de heengaande reactie endotherm is, dan is de teruggaande reactie exotherm.
Activeringsenergie
Activeringsenergie, Eact de energie die nodig is om een reactie te activeren. Dit brengt de beginstoffen
in een overgangs- of activeringstoestand. Vanuit deze toestand beginnen de stoffen te reageren. De E act
wordt altijd toegevoegd, dus deze ligt altijd boven het beginniveau.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maralakeman_. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.