100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde PO citroenzuurgehalte van limoenen verslag €4,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Tentamen (uitwerkingen)

Scheikunde PO citroenzuurgehalte van limoenen verslag
 26 keer bekeken  0 keer verkocht

Scheikunde PO citroenzuurgehalte van limoenen verslag. Onderzoeksvraag: Wat is de molariteit van citroenzuur in limoensap?

Laatste update van het document: 3 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • 18 juni 2021
  • 18 juni 2021
  • 6
  • 2020/2021
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2173)

Verkoper

avatar-seller
spamdresen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Citroenzuurgehalte van limoenen
02-06-2021

, Inleiding

Het doel van het practicum is om het citroenzuurgehalte van limoenen te bepalen.
De onderzoeksvraag bij dit practicum is dan ook: Wat is de molariteit van citroenzuur
in limoensap?

Er zit zo’n 8% citroenzuur, C₆H₈O₇, in limoenen. Een limoen is zo’n 67 gram, dus
67 ⋅ 8
dan zit er ongeveer gram = 5,36 gram citroenzuur in een limoen.
100
Citroenzuur is (6⋅12,01 + 8 · 1,008 + 7 · 16,00) g/mol = 192,124 g/mol
5,36
Er zit dus ongeveer 192,124= 0,027... mol citroenzuur in 1 limoen.
1000
1 limoen bevat ongeveer 28 mL limoensap, dus het citroenzuurgehalte is ·
28
0,9963....
0,027... = 0,9963 ... M. In 10,00 mL verdund citroensap zou dan dus = 9,963
100 ⋅ 10
... · 10−4mol C₆H₈O₇ zitten.

Om het citroenzuurgehalte van limoenen te kunnen bepalen hebben we als
oplossing een sterke base nodig. (Met een zwakke base krijg je immers een
evenwichtsreactie en dit willen we niet.) Om te voorkomen dat er een
neerslagreactie ontstaat, kiezen we voor natronloog , 𝑁𝑎𝑂𝐻 − , als oplossing, omdat
𝑁𝑎 + goed oplosbaar is.

Citroenzuur is een driewaardig zwak zuur. Er zullen dus drie deelreacties
plaatsvinden:

𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7 + 𝑂𝐻 − → 𝐻2 𝐶6 𝐻5 𝑂7− + 𝐻2 𝑂
𝐻2 𝐶6 𝐻5 𝑂7− + 𝑂𝐻 − → 𝐻𝐶6 𝐻5 𝑂72− + 𝐻2 𝑂
𝐻𝐶6 𝐻5 𝑂72− + 𝑂𝐻 − → 𝐶6 𝐻5 𝑂73− + 𝐻2 𝑂

Omdat we als base 𝑁𝑎𝑂𝐻 − gebruiken en de reactie dus in een sterk basisch milieu
zal plaatsvinden, zal de reactie volledig aflopend zijn en zullen er dus 3 𝐻 + - atomen
afsplitsen;

𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7 + 𝑂𝐻 − → 𝐶6 𝐻5 𝑂73− + 3𝐻2 𝑂

De verhouding tussen 𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7en 𝑂𝐻 − is 1:1 dus voor het oplossen van 9,963 ... ·
10−4mol citroenzuur is ook 9,963 ... · 10−4 mol natronloog nodig.

Ideaal zou zijn om ongeveer 10 mL 𝑁𝑎𝑂𝐻 − te moeten toedruppelen bij de titratie,
dus dan zouden we 𝑁𝑎𝑂𝐻 − van 9,963 ... · 10−4mol/10 mL = 9,963 ... ·10−4· 100
mol/L ≈ 9,96 ·10−2 ≈ 0,1M moeten gebruiken.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper spamdresen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67866 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen