Aantekeningen van alle colleges van het vak. Voor mij persoonlijk was dit samen met de werkcolleges en practica genoeg voor het tentamen (boek dus niet gebruikt).
Lecture 1
Reacties
- Evenwicht A + B -> AB
- Afbreking 2A -> 2B + C
- Opvouwing A -> A*
- Chaperone eiwitten A + B + C -> ABC
o GroEL systeem (bacterien)
o ‘dekseltje’
Intra-moleculair: binnen molecuul (vouwing)
Inter-moleculair: tussen moleculen (complex vorming)
Interactie klein, veel interacties -> sterke binding
Specifieke interactie – complementaire vorm + veel niet-covalente bindingen
1. Dispersiekracht: elektronen kunnen door hele molecuul bewegen
Ongelijke verdeling elektronen
+ en – trekken elkaar aan -> dispersiekracht
Niet sterk, vanderwaalskrachten
Zelfde EN
2. Dipolen: verschil in elektronegativiteit (EN)
1 deel altijd negatief, 1 deel altijd positief
Netto dipool moment: polair
3. Waterstofbrug: permanent dipoolbinding
Donor – receptor
O-H, N-H, F-H - H-O, H-N, H-F, C=O
Oplossen in water, DNA, eiwitstructuur
4. Hydrofobe interactie: hydrofobe moleculen kunnen geen H-bruggen vormen
-> zoeken elkaar op (naar elkaar toe gedreven)
Eiwitvouwing: hydrofobe kern, micellen
5. Ionbindingen: lading van ene ion naar de andere
NaCl, eiwitten (zoutbruggen), vouwing DNA
Thermodynamica
Planten: zonlicht -> ATP -> suiker
Mensen: suiker -> ATP -> vet/energie
ADP -> ATP
- Verbranding suiker
ATP -> ADP
- Energie komt vrij
ΔU = UADP – UATP = -30 kJ/mol
Eind minder energie dan begin: negatief getal, energie komt vrij
, Hoeveelheid energie = constant
Entropie neemt alleen maar toe
= dispersie deeltjes
Nooit 100% efficientie, altijd energie verloren (warmte)
Loopt een reactie? Totale entropie moet toenemen: ΔS > 0
Condensatie: entropie neemt af, exotherm proces: warmte komt vrij
Entropie van luchtmoleculen neemt toe: effect groter dan afname entropie watermoleculen
-> reactie loopt
ΔStot = ΔSsys + ΔSsur
Systeem + omgeving
Moet groter zijn dan 0, anders loopt de reactie niet
(toename > afname)
Als entropie afneemt, moet warmte vrijkomen
Vouwing eiwitten: ΔSsys < 0
Verandering van entropie bepaalt richting proces
Afname entropie: reactie loopt niet
ΔSsys = q/T
q = toegevoegde warmte
T = temperatuur
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lisabusser. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
