Samenvatting
Samenvatting celbiologie deeltentamen 1
Samenvatting voor het eerste deeltentamen van het vak celbiologie. Psychobiologie aan de universiteit van Amsterdam.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting celbiologie – DT1HC1 – Bio-organische chemie
- Leven: een zichzelf in stand houdend chemisch systeem met Darwiniaanse evolutie
capaciteit.
- LUCA had met het leven van nu DNA/RNA, eiwitten en vetten gemeen.
- Elektronen: zitten in orbitalen rond de kern, bijna geen massa en zijn negatief geladen.
- Kern: klein maar relatief grote massa, bevat protonen met positieve lading en neutronen
zonder lading, neutron en proton hebben dezelfde massa.
- Elementen in het heelal, aarde en de mens verschillen.
- Heelal vooral waterstof en helium, aarde vooral zuurstof en silicium en de cel
vooral zuurstof, waterstof, koolstof en stikstof.
- Elementen die in het periodiek systeem onder elkaar staan lijken erg op elkaar.
- Koolstof en silicium hebben echter niet dezelfde levensvatbare
eigenschappen (hoogstwaarschijnlijk doordat koolstof veel meer verschillende
bindingen aan kan gaan dan silicium).
- Moleculen (zoals geneesmiddelen) interacteren per definitie met eiwitten (proteïnen).
- Koolstof: het “organische” element
- Diamant en grafiet bestaan beiden uit koolstof, maar hebben hele verschillende
eigenschappen (stroomgeleiding, hardheid, doorzichtigheid).
- C: atoomnummer 6 (betekent dat er 6 protonen in de kern zitten), massagetal 12
(totaal van protonen en neutronen), als er meer neuronen dan normaal inzitten heet
het een isotoop, evenveel elektronen als protonen.
- Het atoommodel
- Elementen in het periodieksysteem zijn per rij (periode) in te delen op hoeveel
elektronen ze in hun schil hebben.
- Periode 1: 2 elektronen, periode 2: 10 elektronen, periode 3: 18 elektronen.
- Elektronen zitten in orbitalen (ruimtes) beschreven door golffuncties.
- Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.
- Golffuncties beschrijven de kans dat je op een bepaalde plek een elektron aantreft
door middel van afstand en richting.
- Bij elektronen maakt alleen de afstand uit, de richting niet.
- Elke schil heeft slechts één s-orbitaal (in een bolvorm).
- Per schil wordt de radius van de bolvorm groter.
- Per schil zijn er drie p-orbitalen (halter (8) vorm).
- P-orbitaal langs de x-as (horizontaal), y-as (verticaal) en z-as (diepte).
- Als de schillen vol zitten, zijn de atomen op hun stabielst. Dit heet de
edelgasconfiguratie (voor periode 1 betekent dat 2 elektronen, voor periode 2 8
elektronen, voor periode 3 18 elektronen).
- Alleen edelgassen hebben dit uit zichzelf vol, en de andere atomen streven
hiernaar.
- Elektropositieve atomen (links van koolstof in het systeem) geven hun
, elektronen af (elektronen stuwend).
- Elektronegatieve atomen (rechts van koolstof in het systeem) willen
hun elektronen aanvullen met andere elektronen (elektronen zuigend).
- Koolstof kan zowel elektronegatief als elektropositief zijn.
- Alleen de buitenste (=valentie) elektronen tellen
- Hoe kan koolstof een edelgasconfiguratie krijgen?
- Koolstof wil 4 elektronen erbij hebben (4 valentie-elektronen). Dit kan bijvoorbeeld
door met 4 H-atomen te binden, die ieder een elektron af willen staan (methaan).
- Wanneer zo’n binding getekend wordt met een streepje betekent dit dat er 2
elektronen zijn (één aan ieder uiteinde van het streepje).
- Tetragonaal koolstof (alkanen)
- 2 C’s met een enkele binding, met aan iedere C drie H-atomen (ethaan).
- Trigonaal koolstof (alkenen)
- 2 C’s met een dubbele binding, met aan iedere C twee H-atomen (ethyleen).
- Digonaal koolstof (alkynen)
- 2 C’s met een driedubbele binding, met aan iedere C één H-atoom (acetyleen).
- Lewis-structuur: vrije elektronenparen aangeven.
- Structuurformules tekenen: C-atomen worden nooit getekend, maar zijn hoekpunten. De
H-atomen die eromheen zitten worden ook niet getekend.
- Worden in een binding de elektronen eerlijk gedeeld?
- Wanneer er sprake is van een covalente (apolaire) binding zijn alle elektronen eerlijk
verdeeld.
- Wanneer er sprake is van een ionogene ofwel zoutbinding (binding tussen
metaal/niet-metaal of zuur/base) zitten de ionen in een kristalstructuur.
, HC 2 – Ruimtelijke molecuulstructuur en bindingen
- Hoe ziet methaan er ruimtelijk uit?
- De elektronen zitten zo verdeeld in de orbitalen dat er 4
aanhechtingsplaatsen zijn. Hierdoor kan 1 H-atoom met het 2s
orbitaal overlappen en 3 H-atomen met de 2p orbitalen.
- Overlap ziet er zo uit.
- Deze weergave van
methaan klopt echter
niet met de
werkelijkheid. Om dit
wel te laten kloppen is
er hybridisatie van de
orbitalen nodig.
-
sp3-hybridisatie
- Treedt op bij vier-
omringd
koolstof.
- De ruimtelijke
structuur
van het molecuul wordt
hierdoor een tetraëder
met hoeken van 109
graden (3D).
-
Elektronegativiteit van
koolstof wordt door deze hybridisatie 2,3.
- sp2-hybridisatie
- Treedt op bij drie-omringd
koolstof (met dubbele
binding).
- De ruimtelijke structuur van
het molecuul wordt hierdoor
een trigonaal vlak met
hoeken van 120 graden (2D).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amber-cn. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen