Samenvatting
Samenvatting scheikunde 4vwo H5&H6
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
In deze samenvatting heb ik hoofdstuk 5 en hoofdstuk 6 samengevat van het boek Nova scheikunde MAX boek havo/vwo bovenbouw 4 vwo 4 jaar afname.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting pww 4Reactiesnelheid wordt gemeten aan de hand van het verschil in concentraties over een bepaalde
tijdperiode.
In een vat van 5,0 L wordt 0,60 mol N2 (g) gemengd met 1,60 mol H2 (g). Na dertig seconden is er 0,70 mol
NH3 aanwezig. Het volume blijft tijdens de reactie constant. De reactie die plaatsvindt, is:
N2 (g) + 3 H2 (g) à 2 NH3 (g)
Bereken van elk van de drie deelnemende stoffen de gemiddelde reactiesnelheid over dertig seconden.
0,60/ 5,0 = 0,12 mol/L
1,60/ 5,0 = 0,32 mol/L
0,70/ 5,0 = 0,14 mol/L
Concentratie [N2] [H2] [NH3]
Begin 0,12 0,32 0,0
Omgezet -0,07 -0,21 0,14
Eind 0,05 0,11 0,14
Molverhouding: 1:3:2
Aan de hand van deze verhouding kunnen we de ontbrekende gegevens invullen. Nu hoeven we deze
gegevens alleen nog in te vullen in de formule
𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐴] 𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐵] 𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐶]
𝑠= − = − = +
𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔 𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔 𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔
𝑜𝑚𝑔𝑒𝑧𝑒𝑡𝑡𝑒 [𝐷]
= +
𝑡 ∙ 𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑣𝑒𝑟ℎ𝑜𝑢𝑑𝑖𝑛𝑔
!","$ !",&' ",'* $
Zie hier de berekening: 𝑠 = − %" = − % ∙%" = + & ∙%" = %""" = 2,3 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
Je kan de reactiesnelheid ook bepalen aan de hand van een diagram:
1. Bekijk een bepaalde periode voor de beginstof.
2. H2 begin: 0,32 mol/L, eind: 0,20 mol/L
3. Gebruik molverhouding en formule.
",&"!",%&
4. 𝑠 = − % ∙'" = 4,0 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
5. NH3 begin: 0,09 mol/L, eind: 0,14 mol/L
",'*!","+
6. 𝑠 = + & ∙&" = 1,3 ∙ 10!% 𝑚𝑜𝑙/𝐿/𝑠
7. De gemiddelde reactiesnelheid neemt dus af.
Bij een exotherme reactie komt energie vrij, een endotherme reactie heeft energie nodig.
Als ∆E groter is dan 0 spreken we van endotherm, is ∆E kleiner dan nul à exotherm.
Gemiddelde reactiesnelheid s heeft als eenheid mol/L/s.
Een katalysator verlaagt de activeringsenergie en verhoogd de reactiesnelheid. Zelf wordt hij dus
niet verbruikt en is na afloop van de reactie aanwezig.
Heterogene katalysatoren zijn van groot belang in de chemische industrie.
Behalve de katalysator zijn er nog drie factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid:
Temperatuur verhoogd à reactiesnelheid neemt toe, deeltjes botsen meer
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper LisaKamping. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,89. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen