Samenvatting
Samenvatting Wetenschappelijke Fundamenten Voor Tandartsen: chemie
- Vak
- Instelling
Deze samenvatting is gebaseerd op de slides en colleges.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 31 pagina's
Voorbeeld 4 van de 31 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
THKleuven1
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
CHEMIESAMENVATTING
H1
Democritus
- Grondlegger atomisme
- Kosmos bestond uit leegte (niet bestaande) en lichamen (bestaande) in oneindige
ruimte
Antoine van Lavoisier
- Ontdekking belang van zuurstof bij verbrandingsprocessen
- Ontdekking chemische elementen
- Wet van behoud van massa
Charles-Augustin de Coulomb
- Wet van Coulomb
• Elektrostatische aantrekkings- en repulsiekracht
John Dalton
- Ontdekking stoechiometrische verhoudingen
- Onderzoek naar reacties in gasfase
- Atomen zijn simpele, onzichtbare kleine bolletjes
Joseph John Thomson
- Ontdekker elektron
- Ontdekker afbuigen elektronenbundels onder invloed magnetische veld
Ernest Rutherfort
- Metaalfolie met alfadeeltjes beschieten
- Positieve deeltjes zitten in kleine kernen
- Daarrond zweven elektronen
Niels Bohr
- Atomaire structuur en kwantumtheorie
- Elektronen draaien rond atomaire kern
- In stabiele omwentelingen met karakteristieke energie
- Elektronen kunnen energie absorberen en van ene naar andere energieniveau
springen
Erwin Schrödinger
- Golfvergelijking
• Golffuncties worden geproduceerd die de waarschijnlijkheid weergeven om
elektronen op een bepaalde plaats rond de kern te vinden
- Hulp van Max Planck (elektromagnetische straling) en Albert Einstein
(relativiteitstheorie)
Licht
- Elektromagnetische straling
- Golfkarakter
• Lopende golf
- Deeltjeskarakter
• Foton
• Pakketje energie
1
, • Lichtdeeltje
- Fluorescentie
• In lasers
Foto-elektrisch effect
- Metaal bestralen met licht van geschikte golflengte
- Elektronen kunnen los van een materiaal komen door fotonen
- Elektronen worden alleen losgeslagen wanneer de foton-energie hoog genoeg is om
de energie waarmee de elektronen vasthangen te overwinnen
• Botsing van foton met elektron
- Elektronen worden uitgezonden met kinetische energie
• Hangt niet af van intensiteit van lichtbundel, wel van frequentie
- Aantal uitgezonden elektronen hangt af van intensiteit (aantal fotonen per seconde)
Elektron
- Als deeltje
- Als golf " schrödinger
Schrödinger
- Elektron als golfvergelijking
- Bepaling van positie en energie elektron
Waarschijnlijkheid om elektron rond kern te vinden
Orbitalen
- (on)waarschijnlijkheid waar elektronen zitten
- Geen exacte bepaling
- Bij kwadrateren meer waarschijnlijkheid
- S-orbitaal
• Grote kans dat e- kort bij kern bevindt
Nodale vlakken
- Energie inhouden/plaatsen die niet mogelijk zijn
- Knoopvlak
- Elektronen zijn golven
- Nemen toe van kern af
- Berekening
• n-1
- S-orbitaal
• Bij n=1, 1 nodaal vlak
- P-orbitaal
• Bij n=2, 2 nodale vlakken
• Bij n=3, 3 nodale vlakken
- In 1e schil 1 nodaal vlak, in 2e schil 2 en 3e schil 3
- Bv. n = 1,5
2
, • Kan niet
• Bevindt zich in nodaal vlak
• n kan alleen geheel getal zijn
Atoommodel van Bohr
- Elektronen bevinden zich op een welbepaalde afstand van de kern (Borhschillen)
• K-schil: 2 elektronen
• L-schil: 8 elektronen
• M-schil:18 elektronen
• N-schil en verder: 32 elektronen
• Aantal elektronen per Bohrschil: 2n2 (t/m n = 4)
Model van Bohr/Sommerfeld
- e- bewegen niet exact op cirkelvormige schillen rond de kern
- Hebben waarschijnlijkheid om in de buurt baan voor te komen
- Orbitalen
• Ruimte waarbinnen elektronen met grote kans terug te vinden zijn
- Hoofdkwantumgetal (n)
• Aantal Bohrschillen en dus orbitalen
• Altijd geheel getal
• nK < nQ
• Bepaalt energie van elektron (EK < EQ)
o Energie is anders in s, p, d of f orbitalen (behalve H)
• Bepaalt uitgestrektheid van elektronenwolk/orbitaal (>n: meer uitgestrekt volgens
e(-r/n)
o Hoe verder van de kern, hoe groter de uitgestrektheid, hoe groter de
waarschijnlijkheid
• Bepaalt aantal nodale vlakken n-1
- Nevenkwantumgetal (L)
• Beschrijft de vorm van de orbitaal
• Waarde: tussen 0 en n-1
- Magnetisch kwantumgetal (m)
• Bepaalt het aantal mogelijke oriëntaties van een orbitaal
• Waarde: gehele getalwaarde van –L tot en met +L
• Orbitalen met gelijk nevenkwantumgetal hebben dezelfde energie in afwezigheid
van magneetveld
o In magneetveld is energie afhankelijk van richting van orbitaal (m) t.o.v.
magneetveld
-
- Spinkwantumgetal (s)
• Elektronen draaien rond een ingebeelde centrale as
• Draaibeweging wekt een magnetisch veld op waarvan de oriëntatie afhangt van
de draairichting van het elektron (+1/2 of -1/2)
• Paramagnetisch
o Ongepaarde elektronen
3
, o Gedragen als magneten
• Diamagnetisch
o Alle gepaarde elektronen
o Geen aantrekking tot magneten
Edelgassen: groep 18. Elektronenschil is vol, waardoor ze niet gemakkelijk met andere
atomen reageren
Verbodsregel van Pauli
- Elk elektron moet unieke set van 4 kwantumgetallen hebben
• Geen 1 e- heeft dezelfde n, l, m, s
- In elk orbitaal mogen slechts 2 elektronen met tegengesteld spinkwantumgetal
voorkomen
Regel van Hunt
- Eerst elektronen opvullen met dezelfde spin, daarna pas tegenovergestelde
toevoegen
- Uitzondering
• Volledig bezette of half bezette schillen kunnen energetisch gunstig zijn
• Alleen bij d en f orbitalen
Configuratie van Fe
1sE 2s22px22py22pz2 3s23p63d123d213d313d413d51 4s2
E: elektronen in tegengestelde spin. Dit zijn 2 elektronen en dus een elektronenpaar.
4s2: dit is de buitenste schil
3d123d213d313d413d51: 4 ongepaarde elektronen
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper THKleuven1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
