Samenvatting
Samenvatting hoofstuk 15 Groene chemie - duidelijk en goed!
Duidelijke samenvatting met dikgedrukte begrippen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 15 ‘Groene chemie’Paragraaf 15.1 ‘Principes van de groene chemie’
Principes van groene chemie
De invulling van het begrip duurzame ontwikkeling in de chemische industrie noem je groene
chemie. In Binas tabel 97F staan 12 principes voor de groene chemie, deze zijn gebaseerd op
processen die:
1. Veiliger zijn;
2. Minder grondstoffen en energie gebruiken;
3. Zoveel mogelijk gebruikmaken van energie en grondstoffen die duurzaam zijn;
4. Minder vervuiling geven.
Atoomeconomie en rendement
Men wil met zo weinig mogelijk beginstoffen de maximale hoeveelheid van het product maken,
zonder veel bijproducten te hebben. Atoomeconomie: welk percentage van de atomen uit de
beginstoffen zit in het gewenste eindproduct:
Atoomeconomie= (mgewenst product/ mbeginstoffen ) x 100%
- m = molecuulmassa
Niet alle beginstoffen zijn zuiver, nevenreacties en evenwichtsreacties zorgen ervoor dat de reactie
nooit 100% verloopt, daarom gebruiken we naast de atoomeconomie ook wel het rendement:
Rendement: (praktische opbrengst/ theoretische opbrengst) x 100%
Theoretische opbrengst = de massa van het product die volgens een kloppende reactievergelijking
zou ontstaan bij een aflopende reactie (g mol molverhouding mol g)
Praktische opbrengst = de massa van het product zoals die bij een bepaalde synthese in een
chemische fabriek wordt gevormd.
Bij een synthese waar meerdere reacties na elkaar verlopen, moet je de rendementen van alle
stappen met elkaar vermenigvuldigen.
E-factor en Q-factor
De E-factor is de hoeveelheid afval per kg product bij een productieproces (klein bij weinig
bruikbaar). Hiermee kan je de efficiëntie van processen vergelijken.
E = (mbeginstoffen-mgewenst product)/ mgewenst product
Let op: geen procentwaarde!
Let op: je gebruikt bij de E-factor altijd de praktische opbrengst!
De vervuilingsfactor is de mate waarin een stof vervuilend is. E-factor: hoeveelheid afval- Q-factor:
soort afval.
- Water: Q=0
- Niet schadelijke zouten (bv. NaCl): Q=1
- Giftige producten: Q= 100… 1000
Grenswaarde: de maximale toegestane hoeveelheid van een gas, damp, aerosol (druppels in damp),
vezels of van een stof in mg per m3 lucht op de werkplek. Er wordt gehanteerd dat de gezondheid van
werknemers én hun nageslacht niet wordt geschaad bij herhaalde blootstelling aan die concentratie
gedurende een arbeidsleven. Toch kan de gezondheid alsnog in gevaar komen door bv. verschil in
gevoeligheid.
In Binas tabel 97A vind je de grenswaarden van een aantal stoffen met een TGG (tijdgewogen
gemiddelde) van 8 uur.
Giftige stoffen hebben een kleine grenswaarde uitgedrukt in ppb (x 109) (i.p.v. mg per m3).
ppb: mg m-3/ dichtheid lucht mg m-3 hoeveelheid stof (mg)/ hoeveel lucht (m3)
, Paragraaf 15.3 Energiebalans
Het energie-effect van een reactie
De wet van behoud van energie is altijd van toepassing: energie gaat niet verloren, maar wordt
omgezet van de ene vorm in een andere vorm zoals licht, warmte of elektriciteit = energiebalans. Bij
al de processen is er een energie-effect die gelijk is aan Δ chemische energie:
Energie-effect = ΔE = Ereactieproducten-Ebeginstoffen.
o Exotherm? Hoeveelheid chemische energie kleiner dan beginstoffen - getal.
o Endotherm? Hoeveelheid chemische energie groter dan beginstoffen + getal.
Energiediagrammen
Activeringsenergie: de hoeveelheid energie (warmte) die beginstoffen opnemen om te kunnen
reageren. De beginstoffen komen in de geactiveerde toestand. Reactietemperatuur: de temperatuur
die voor de reactie zorgt.
Energiediagram: energieniveaus van beginstoffen, reactieproducten en geactiveerde toestand.
Vormingswarmte en reactiewarme
Het energie-effect bereken je met de vormingswarmte (tabel 57A/B) van de deelnemende stoffen:
de energie die nodig is/ vrijkomt bij de vorming van 1 mol stof uit de elementen. De vormingswarmte
van een element = 0.
- Bij een ontleding is er sprake van een endotherme reactie:
H2O H2 + ½ O2
- Bij een vorming is er sprake van een exotherme reactie:
H2 + ½ O2 H2O
(Reactie-energie) Reactiewarmte= de hoeveelheid energie (vrijwel volledig warmte) die vrijkomt bij
een reactie of ervoor nodig is.
Δ Vormingswarmtereactieproducten – vormingswarmtebeginstoffen
1. Schrijf de vergelijking op;
2. Zoek de vormingswarmten van de stoffen op;
3. Maak de energiebalans;
4. Antwoord: vergelijking + energiebalans
5. Exotherm of endotherm?
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauragerritsen2. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73243 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen