Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 11 Redoxreacties
Duidelijke samenvatting met stappenplan.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 ‘Redoxreacties’Paragraaf 11.2 Redoxreacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Je schrijft meestal H+ i.p.v.
H3O+. Metaal reageert dan met een zure oplossing.
Redoxreacties
Stappenplan redoxreactie opstellen:
1. Kijk naar het deeltje die elektronen opneemt: oxidator en maak half-reactie;
Je schrijft de elektronen vóór de pijl Cu 2+ + 2e- Cu (s)
Oxidator Opnemen (v)Oor pijl
2. Kijk naar het deeltje die elektronen afstaat: reductor en maak half-reactie;
Je schijft de elektronen ná de pijl Zn (s) Zn2+ + 2e-
reductor Afstaan (n)A de pijl
3. Maak een totaalreactie: de half-reacties bij elkaar opgeteld.
Laat e- weg en schrijf de toestandsaanduidingen erbij
De ladingen zijn gelijk van de oxidator en reductor vermenigvuldig
Herkennen van redoxreacties
Bij een zout is er nooit sprake van elektronenoverdracht geen redoxreactie.
?
Oplosvergelijking: voor de pijl heeft het een ionrooster en na de pijl door water gehydrateerde
watermoleculen (DUS AQ).
Vergelijkingen:
1. Oplosvergelijking
Ladingen van alle deeltjes zijn hetzelfde.
2. Zuur-basereactie
Het H+-ion wordt opgenomen.
3. Redoxreactie
Er vindt elektronenoverdracht plaats.
Onedel: metalen die reageren met verdunde oplossingen van een zuur.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauragerritsen2. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen