Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H4 Zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde samenvatting H4 Zouten, Nova 4 VWO/gymnasium.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
H4 Zouten1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
Een zout > een verbinding die is opgebouwd uit ionen. (positief en
negatief geladen) Alle verbindingen gevormd uit metalen en niet-metalen
zijn zouten. Dus een zout bestaat uit minimaal 1 metaal en uit 1
niet-metaalion
Ion > een atoom of molecuul met minder of extra elektronen
Ionbinding > trekken de ionen elkaar aan omdat ze een andere lading hebben. (+/-)
Het zout NaCl wordt gemaakt doordat Na+ en Cl- is en dat elkaar aantrekt.
← Chloor: 17 protonen
Maar als je de protonen telt in zijn scheel zijn het er 18
Dus: elektron te veel → wordt - 1 = edelgasconfiguratie (doel)
Ionrooster > worden gevormd door stoffen die uit ionen
zijn opgebouwd.
← Rode bolletjes - ionen,
groene kleinere bolletjes + metaalionen.
Doel: Maakt zoute niet
vervormbaar maar bros
Verstoringen ionrooster op Microniveau → materiaal
breuken op macroniveau
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Elektrovalentie > het aantal elektronen dat een atoom kan opnemen of afstaan
Enkelvoudige ionen > ionen bestaand uit een atoom, van niet-metaal (Na+, Al 3+ en O2-)
Samengestelde ionen > ionen met een binding van negatief en positief geladen ion
Vb. Carbonaat ion → CO3 2-
Je ziet 3x Zuurstofatomen → voor edelgasconfiguratie:
O → 2 te kort
C → 4 te kort
Nu zie je dus dat de C en O edelgasconfiguratie hebben gekregen maar de ander twee O
atomen niet! Oplossing: ze worden negatief → want ze hebben een te kort
← Belangrijkste + en - ionen
, Verhoudingsformule
Molecuulformule > geeft specifiek aan uit welke elementen een molecuul is →
opgebouwd (aangegeven met letters en aantallen atomen aangegeven met cijfers)
Verhoudingsformule > geeft aan in welke verhouding de ionen (in ionrooster) aanwezig zijn
Doel: makkelijk kunnen zien uit welke deeltjes een zout bestaat
In de verhoudingsformule staan de chemische →
symbolen naast elkaar. Rechtsonder elk symbool staat
een geheel getal (index).
Deze indices geven de eenvoudigste verhouding van de
aantallen atomen of ionen in de verbinding.
Stappenplan verhoudingsformule:
Stap 1: formule opschrijven
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
Vb. Wat is de molecuulformule van ijzer(III)oxide?
Stap 1: De molecuulformule van ijzer is Fe en deze heeft een lading van 3+.
De molecuulformule van oxide is O en deze heeft een lading van 2-.
Stap 2: De ladingen zijn niet gelijk dus moeten we deze gelijk maken
- Fe 3+: 3 positieve deeltjes x 2 = 6 positieve deeltjes
- O 2-: 2 negatieve deeltjes x 3 = 6 negatieve deeltjes
Stap 3: We hebben dus 2 Fe-ionen en 3 O-ionen nodig om een neutraal zout te maken.
De molecuulformule wordt dan Fe2O3.
Naamgeving
De naam van een zout bestaat uit twee delen: het positieve ion en negatieve ion.
Je kunt de naam van een zout vinden door de namen van het positieve en het negatieve ion
achter elkaar te plaatsen.
+ → de namen uit BiNaS tabel 99
- → de namen uit BiNaS tabel 66B
Vb. Hg(NO,),(s) is een zout dat wordt gebruikt als detonator voor springstof. Geef de
naam van het zout Hg(NO,),(s).
Stap 1: welke ionen?
Hg(NO3), bestaat uit Hg²+ en NO3 (in tabel kun je vinden of het - of + is en hoeveel!)
-
Stap 2: naam van de ionen
Van kwik bestaat zowel een één - als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraationen.
Stap 3: negatief achter positief
kwik(II)nitraat
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper naniekcouperus. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen