Overig

Uitgewerkte aantekeningen alle hoorcolleges Ademhaling en Circulatie

0 keer verkocht

Instelling
Radboud Universiteit Nijmegen (RU)

Dit document bevat een schriftelijke uitwerking van alle hoorcolleges van dit (door velen als moeilijk beschouwd) vak. Er staan plaatjes bij ter verduidelijking. Door deze aantekeningen te combineren met de slides, kun je een hoop leren in veel minder tijd.

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 16 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 21 juli 2021
Aantal pagina's 16
Geschreven in 2020/2021
Type Overig
Persoon Onbekend

€7,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoorcolleges met aantekeningen
Ademhaling en Circulati e | B1Ba1t

HC 2.2 | Chemische bindingen
N is heel belangrijk voor aminozuren. De belangrijkste gemineraliseerde verbinding naast bot is
hemoglobine (biedt bindingsplaats voor zuurstof).

Kern: protonen en neutronen. De binnenste schil bevat twee elektronen, de buitenste acht. Het
aantal elektronen in de buitenste schil bepaalt het aantal covalente bindingen dat een atoom zal
aangaan. Bij een covalente binding delen twee atomen één of meer elektronen om zo toch acht
elektronen in de buitenste schil te genereren. In iedere orbitaal bevinden zich twee elektronen.
(Verg. planeet die in een orbitaal om de zon (kern) draait. Orbitalen eigenlijk als kegels om de kern bij
bijv. CH4).

Covalente binding:

8 elektronen in de buitenste schil geldt niet meer hoe verder je gaat in het periodiek systeem.

Bij Na en Cl binding ontstaat géén covalente binding maar wordt een elektron daadwerkelijk
overgedragen, er wordt een ion-binding gevormd, Na + en Cl- ontstaan. Ionen schikken zich in een
ionrooster. De rangschikking van ionen op nanometerschaal is hetzelfde als de rangschikking die je
ziet op ‘zichtbare schaal’.

Bij afstaan van een elektron is het atoom geoxideerd

Koolwaterstoffen: enkele binding kan roteren. Een binding heeft direct invloed op de stevigheid van
moleculen. Stevige moleculen  andere eigenschappen celmembraan.

Waterstofbruggen komen voor bij DNA en zorgen voor basenparing. Complementariteit ontstaat.

Elektronegativiteit: het vermogen van een atoomkern een elektron naar zich toe te trekken  δ+ - δ-.

De onevenwichtige verdeling van lading zorgt voor een sterke binding tussen H 2O moleculen. H-S-H
daarentegen heeft geen onevenwichtige verdeling van lading, het geheel wordt geneutraliseerd. Dit
is de reden dat H2S bij kamertemperatuur gasvorming is.

Het vermogen om waterstofbruggen te vormen bepaalt het wel of niet kunnen oplossen van andere
moleculenl.

Een molecuul vormt een schil van water om zich heen  opgelost molecuul.
Vet is niet-wateroplosbaar, er kunnen immers geen waterstofbruggen worden gevormd.

Alle moleculen die geen H-bruggen vormen maar wel ruimte innemen in water, zorgen wel voor het
verbreken van een aantel H-bruggen en dat kost energie. Kan een molecuul wél bindingen vormen,
dan levert dat energie op. Het molecuul is oplosbaar.

1

,Hydrofobe interacties betekent eigenlijk dat er géén interacties zijn met H 2O. Het voordeligst is dat
moleculen samenklonteren. Hierdoor wordt namelijk voorkomen dat H-bruggen worden verbroken
en dat betekent dat er niet veel energie verloren zal gaan.

Kern eiwitvorm: hydrofobe delen steken naar elkaar toe en daaromheen liggen de hydrofiele delen.

Zeep gaat interacties aan met vet. Door de vorming van een hydrofiele schil om vet is het toch
-
afwasbaarheid. (Bij vet geldt -------O).

Oxidanten pakken elektronen af van een ander molecuul of atoom en oxideren daarmee atomen.

Radicalen hebben een ongepaard elektronenpaar. Omdat moleculen dit niet willen en graag de
ideale situatie te herstellen, zijn ze heel reactief en daarom gevaarlijk.

Vulstoffen worden met UV-straling hard. UV-straling vormt radicalen en door polymerisatie wordt de
stof hard. Radicalen ontstaan ook als bijproduct van oxidatieve fosforylering.

H2O is het laatste product bij de afbraak van energierijke verbindingen in ons lichaam.

Superoxide radicalen: elektronen ontsnappen van de elektronentransportketen en binden met O 2. In
ons lichaam zijn goede systemen ontwikkeld voor de detoxificatie van radicalen. ‘Afpakken’ van
elektronen zorgt oxidatie van moleculen. Superoxides ontstaan als bijproduct van oxidatieve
fosforylering in mitochondriën.

Hydroxyl radicaal: voorkomen moet worden dat een elektron wordt ‘afgepakt’ van DNA want dan
treedt oxidatie van DNA op.

Waterstofperoxide:

- Sterke oxidatieve capaciteit;
- Gekleurde verbindingen afbreken (belangrijk in de Tandheelkunde)

Zwarte kleur op elementen: H2O2 breekt bindingen in grote aromatische bindingen waardoor de
donkere kleur verdwijnt. Er wordt immers geen licht meer geabsorbeerd. H 2O2 mag andere
structuren niet ‘kapot maken’. Dubbele bindingen worden het eerst verbroken.

2

, HC 2.4 | Macromoleculen, eiwitinteracties en enzymen
Koolhydraten (monosachariden)  1% van het lichaamsgewicht. De belangrijkste monosacharide is
α-D-glucose. Een hexose is een molecuul dat bestaat uit 6 C-atomen.

- Ergens aan het molecuul een –OH-groep: alcohol deze groepen kunnen een binding
- Ergens aan het molecuul een : aldehyde aangaan dus het molecuul is
lineair/cyclisch

Spiegelbeeld als linker- en rechterhanden. Stel dat de een –OH-groep hiernaast
anders georiënteerd zou zijn, dan verandert de hele structuur

Isomeren: spiegelbeeldverhouding (L en D).

Bij suikers spelen alle posities van groepen een rol.

Energierijke verbindingen

- Eiwitten zijn machines.
- Binding tussen twee zuren is heel energierijk: anhydryde. Door
toevoeging van water wordt deze binding gesplitst en dat is
eigenlijk irreversibel. De neiging van zuren om uit elkaar te gaan
is sterker dan bij een ester.
- *groen en roze zijn eiwitonderdelen
- Een eiwit wil contact blijven houden als P i is losgelaten.
- H-bruggen  Pi eraf  er worden weer H-bruggen gevormd
want het eiwit heeft nu halve H-bruggen  vorm eiwit
verandert.
- Een watermolecuul kan niet zomaar midden in ATP aangrijpen.
- Ester neemt anhydryde over  energiearmer.
- Eiwit buigt ATP een beetje waardoor H2O kan aangrijpen en ATP
splitst.

Glycogeen: lange ketens van glucose met vertakkingen.

Op lipidenbilaag: versuikeringen van lipiden en eiwitten  laag over weefsel.

Eiwitten zijn eigenlijk altijd versuikerd.

Waterbindingscapaciteit van gewrichten is belangrijk.

Lipiden (C, H en O)  15% van het lichaamsgewicht.

Vetten zijn gunstiger voor energieopslag dan suikers, want:

- Minder geoxideerd
- Lipide-druppeltjes, per volume meer energierijke verbinding, geen water zoals bij glycogeen

Amfipatisch: hydrofoob en hydrofiel deel.

3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vdFemke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(0)