Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: tessasiebert • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Scheikunde p1Hoofdstuk 8 & 9
8-1 Energie-effect
Energie die vrijkomt is kenmerkend voor een reactie die exotherm is, reactiewarmte
negatief. In de beginstoffen is er chemische energie opgeslagen, komt vrij bij verbranding.
Wanneer er een endotherm proces plaatsvindt, wordt er uit de omgeving steeds energie
aan de stoffen toegevoegd, reactiewarmte positief.
- Eenheid energie is joule (J)
Uit de wet van behoud van energie volgt dat er voor het smelten van 1 kg ijs evenveel
energie nodig is, als er vrijkomt door het stollen van 1 kg water.
Het verschil tussen de chemische energie in de beginstoffen en de reactieproducten geef je
weer in een energiediagram, de energieniveaus voor en na de reactie worden
weergegeven. Het energieverschil tussen het begin en eindniveau is de reactiewarmte. Bij
reacties, faseovergangen en bij oplossen is er energie-effect. Om een reactie te starten is de
activeringsenergie nodig, deze energie brengt de stoffen in de geactiveerde of
overgangstoestand.
8-2 Rekenen met reactiewarmte
Vormingswarmte: de E van de vormingsreactie per mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen.
Ontledingswarmte: de E van de ontledingsreactie per mol stof in de niet-ontleedbare
stoffen. Niet-ontleedbare stoffen zijn niet te ontleden of te vormen uit andere stoffen (0).
De wet van behoud van energie zegt dat voor het ontleden van een stof precies dezelfde
hoeveelheid energie nodig is als vrijkomt bij het vormen van die stof.
- Ontledingswarmte = -vormingswarmte
Oploswarmte: bij het oplossen van stoffen. Als de oploswarmte positief is, is er energie
nodig en is het een endotherm proces. Als de oploswarmte negatief is, komt er energie vrij
en is het een exotherm proces.
Verdampingswarmte: er is altijd energie nodig, heeft dus altijd een positieve waarde.
8-3 Botsende deeltjes
De reactiesnelheid op macroniveau is afhankelijk van de concentratie, temperatuur, de
verdelingsgraad en de soort stof. De reactiesnelheden op microniveau worden verklaard met
het botsende-deeltjesmodel. Hoe hoger de snelheid waarmee de deeltjes botsen, hoe
vaker er bij de botsing andere moleculen ontstaan; effectieve botsing. Een groter aantal
effectieve botsingen zorgt voor een hogere reactiesnelheid. Als er meer deeltjes aanwezig
zijn, doordat de concentratie hoger is, neemt het aantal botsingen toe. Hoe meer botsingen,
hoe meer botsingen ook effectief zijn.
De temperatuur is de snelheid waarmee de deeltjes bewegen, hoe hoger de temperatuur,
hoe sneller ze bewegen en hoe meer effectieve botsingen.
Als een vaste stof met een gas of een oplossing reageert, is de verdelingsgraad van de
vaste stof de snelheidsbepalende factor. Hoe groter het oppervlak, hoe meer kans op
effectieve botsingen.
8-4 Katalyse
De aanwezigheid van een katalysator verhoogt de reactiesnelheid. Een katalysator is een
stof die de snelheid van een bepaalde reactie beïnvloedt. Een katalysator wordt wel gebruikt
bij een reactie, maar niet verbruikt, daarom kan een katalysator ook opnieuw gebruikt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper snwerkhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62491 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen