Samenvatting
Samenvatting Chemie overal 5 vwo hoofdstuk 12 molecuulbouw
Samenvatting van hoofdstuk 12 molecuulbouw. per paragraaf alle belangrijke informatie uitgewerkt inclusief afbeeldingen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 12 – molecuulbouw1. Paragraaf 1 – lewisstructuren
Elk molecuul wil in de buitenste ring 8 elektronen hebben (valentie-elektronen). Dit noem je
de octetregel/edelgasconfiguratie. Op basis hiervan kan je voorspellen hoeveel bindingen
een molecuul aangaat: covalentie. Als je deze bindingen tekent, krijg je een lewisstructuur.
Twee moleculen die samen een binding aangaan, delen een ‘bindend elektronenpaar’. Alle
overige valentie-elektronen noem je vrije elektronenparen. Als een valentie-elektron
ongepaard voorkomt op een van de atomen noem je dit een radicaal.
Als het aantal omringende elektronen meer is dan acht, noem je dit een uitgebreid octet. Als
je dit in opgaven tegenkomt, wordt de covalentie van het centrale atoom gegeven.
Als bij een atoom meer elektronen voorkomen, dan het oorspronkelijke aantal valentie-
elektronen krijgt een atoom een formele lading.
Met het volgende stappenplan kan je een lewis-structuur maken:
1. Zet de atomen onder elkaar, met de valentie erachter
2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op
3. Trek de eventuele positieve lading eraf, tel negatieve lading erbij op
4. Deel door twee: je hebt nu het aantal streepjes
5. Bouw het skelet op
6. Voeg de vrije elektronenparen toe
7. Controleer of het voldoet aan de octet-regel
8. Hou de formele lading minimaal, soms heb je een uitgebreid octet
2. Paragraaf 2 – VSEPR theorie
Bij een atoombinding bevindt het bindende elektronenpaar zich dichter bij het ene atoom
dan bij de ander, doordat dat atoom harder trekt. De elektronegativiteit is een maat voor
die aantrekkingskracht. Het atoom dat harder trekt krijgt een negatieve partiële lading en er
ontstaat een polaire atoombinding. Als het verschil in EN kleiner is dan 0.4 is de binding
apolair en tussen de 0.4 en 1.7 is het polair. Als het molecuul een duidelijk positieve
negatieve en een duidelijk negatieve kant heeft, is het een dipool. Ze kunnen zo een dipool-
dipoolbinding aangaan.
Ook tussen moleculen bevindt zich aantrekkingskracht: vanderwaalskracht. Hierdoor
ontstaat een vanderwaalsbinding. Hoe meer massa, hoe meer aantrekkingskracht.
Tussen moleculen met OH/NH groepen kan er ook een waterstofbrug ontstaan, door de
negatieve lading van de N/O en de positieve lading van de H.
Met het omringingsgetal (som van atomen en vrije elektronenparen rond het centrale
atoom) kan je de ruimtelijke bouw van een
atoom bepalen. Je maakt gebruik van het
feit dat elektronen elkaar afstoten. Dit
noem je VSEPR (valence shell electron pair
repulsion).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper benteklapwijk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen