Samenvatting
Samenvatting chemie overal 5v hoofdstuk 11 redox
Samenvatting van hoofdstuk 11 redox. Per paragraaf alle belangrijke informatie uitgewerkt inclusief afbeeldingen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 – redox1. Paragraaf 1 - elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een REDOX-reactie. Deze
reactie vindt plaats tussen een reductor (donor) en oxidator (acceptor). Je kan voor beiden
een halfreactie opstellen. Als je deze twee bij elkaar optelt ontstaat er een totaalreactie.
Je herkent een REDOX-reactie door te kijken of er elektronenoverdracht plaatsvindt. Je moet
goed opletten of het niet gewoon een zout is.
2. Paragraaf 2 – REDOXkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Hoe
zwakker de reductor, hoe edeler.
De geconjugeerde reductor is de ontstane reductor na de reactie van de oxidator. De
geconjugeerde reductor is samen met de geconjugeerde oxidator een REDOX-koppel.
Een reactie is aflopend als de standaardelektrodepotentiaal hoger is dan 0,3V, er ontstaat
evenwicht als het tussen de –0,3V en 0,3V ligt en anders vindt er geen reactie plaats.
Stappenplan:
a. Inventariseer welke deeltjes er zijn
b. Wat is de sterkste oxidator en wat de sterkste reductor?
c. Verloopt de reactie?
d. Stel de halfreacties en de totaalreacties
e. Controle
3. Paragraaf 3 – Redoxreacties in oplossing
Het milieu van de reactie is van belang, want de deeltjes OH - (basisch), H2O en H+ (zuur)
kunnen betrokken zijn bij de halfreacties.
Je kan ook zelf een halfreactie opstellen:
4. Paragraaf 4 – toepassingen
Een alcohol met een OH-groep die niet aan het uiteinde van een keten zit, reageert als
reductor tot een keton, mits dat er aan het C atoom waar de binding van de OH mee is ook
nog een binding met een H atoom heeft. Alcoholen met een OH-groep en een C-atoom waar
geen H-atoom meer zit, kunnen niet als reductor reageren.
Bij een redoxtitratie hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper benteklapwijk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen