100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H8 t/m H14 €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H8 t/m H14
 4 keer verkocht

Dit document is een volledige, gedetailleerde samenvatting van het 5 vwo Chemie Overal Scheikunde boek. het bevat hoofdstukken 8 t/m 14. Daarnaast bevat het een uitgebreide begrippenlijst per hoofdstuk.

Voorbeeld 3 van de 16  pagina's

Document informatie

  • 31 augustus 2021
  • 16
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
lisaauerbach

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde 5 vwo Chemie
Overal samenvatting – H8 t/m
H14

Inhoud
Hoofdstuk 8: Zuren.................................................................................................................................2
Hoofdstuk 9: Basen.................................................................................................................................4
Hoofdstuk 10: Analysetechnieken en onderzoek...................................................................................6
Hoofdstuk 11: Redoxreacties..................................................................................................................8
Hoofdstuk 12: Molecuulbouw en stofeigenschappen............................................................................9
Hoofdstuk 13: Kunststoffen..................................................................................................................13
Hoofdstuk 14: Chemie van het leven....................................................................................................15




1

,Hoofdstuk 8: Zuren

Indicatoren = stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is. Lakmoes  lakmoespapier, wordt rood in zure oplossing / wordt blauw in basische
oplossing. Kunt de pH niet nauwkeurig bepalen, is alleen voor bepalen of opl zuur of basisch is
Universeel indicatorpapier  kleurenpapier met bijbehorende pH-waardes
Oplossingen  heeft omslagtrajecten kijk binas 52A.
Oplossing kan zuur (pH < 7), basisch (pH>7) of neutraal (pH=7) zijn. Hoe lager pH, hoe zuurder de
oplossing

Zure oplossingen geleiden stroom en bevatten oxoniumionen (H3O+). Het staat
een H+ ion af.
Sterke zuren = splitsen volledig in ionen. Aflopende reactie met één pijl. In een
reactievergelijking met een sterk zuur schrijf je de ionen op. H3O+ (aq) + Z- (aq)
Zwakke zuren = splitsen niet volledig in ionen. Evenwichtsreactie met twee
pijlen. In een reactievergelijking met zwak zuur schrijf je het zuur zelf op, dus
NIET de losse ionen. HZ (aq)
Organische zuren = zuren met koolstofskelet
Enkelwaardig zuur = zuur kan één H+-ion afstaan
Meerwaardig zuur = zuur met meerdere zuurgroepen die meerdere H+-ionen
af kan staan
Zuurrestion = het negatieve geladen ion dat ontstaat naast het oxoniumion. (-
oaat)
Anorganische zuren = zuren zonder koolstofskelet (HCl)
Instabiele zuren = koolzuur en zwaveligzuur. Kan twee H+ ionen afstaan, maar
door onstabiliteit staat het er maar één af. Een meerwaardig zwak zuur verliest in
water maar één H+-ion
Bepaalde ionen, die worden opgelost, kunnen vervolgens met water als zuur
reageren:
NH4Cl (s)   NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (l)   H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Check Binas 49 of zuur sterk/zwak is: zuur is sterk als het boven oxoniumion is,
zwak als het eronder staat. Hoe lager het zuur, hoe zwakker het is. Zuren onder
water geven geen reactie.
pH = -log(H3O+)
[H3O+] = 10-pH
Hoe hoger de concentratie H3O+ , hoe lager de pH. Het aantal significante cijfers
in de [H3O+] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH. Dus als [H 3O+] =
2,4 dan is pH= 1,62
Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing. Bij een zwak zuur moet je een
evenwichtsvoorwaarde opstellen:
HZ (aq) + H2O (l)   H3O+ (aq) + Z- (aq)
Kz = [H3O+][Z-] / [HZ]
In een evenwichtsvoorwaarde zitten alleen (aq) en (g). hoe lager de Kz, hoe


2

, zwakker het zuur.
Verder moet je een tabel maken:

[H3O+] [Z-] [HZ]
b 0 0 0
r -+ -+ -+
e ? ? ?




3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lisaauerbach. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  4x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd