Samenvatting
Samenvatting Stofwisseling
- Vak
- Stofwisseling
- Instelling
- Hogeschool Utrecht (HU)
Samenvatting van de cursus Stofwisseling Life Science HU van het eerste jaar.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
InhoudsopgaveLes 1 Atomen en Moleculen...............................................................................................................2
Les 2 Koolwaterstoffen.......................................................................................................................6
Les 3 Koolhydraten en lipiden............................................................................................................8
Les 4 Eiwitten......................................................................................................................................9
Les 5 Enzymen..................................................................................................................................10
Les 6 Verteringsstelsel......................................................................................................................11
Les 7 Opname...................................................................................................................................14
Les 8 Cyclus.......................................................................................................................................16
Les 9 Cholestrol................................................................................................................................17
Les 10 Hormonen.............................................................................................................................19
Les 11 Suikerziekte...........................................................................................................................21
Proeftoets.........................................................................................................................................25
,Les 1 Atomen en Moleculen
Leerdoelen
- De student kan verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun
verschillen uitleggen én deze identificeren.
- Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.
- Het begrip elektronegativiteit uitleggen en deze gebruiken in de verklaring van polariteit in
een molecuul.
Intra- en Intermoleculaire bindingen
Intramoleculaire binding
Bindingen tussen de atomen in hetzelfde molecuul.
Covalente binding (Atoombinding)
Koppeling van 2 atomen door middel van gemeenschappelijke elektronenpaar, ze delen twee of
meer elektronen. De buitenste schil raakt dan vol. De mate waarin een atoom ‘trekt’ aan een
elektron van een ander atoom is elektronegativiteit. Rechtsonder staat een EN waarde. Bij een
F
covalente binding haal je de EN waardes van elkaar af. Hoe groter de EN waardeverschil, des te 4,0
sterker de polariteit.
- Kleiner dan 0,4 = NIET-POLAIR
De elektronen worden eerlijk gedeeld, omdat de elektronegativiteit gelijk is.
- Groter dan 0,4 en kleiner dan 2 = POLAIR
De elektronen worden niet eerlijk gedeeld, omdat de elektronegativiteit ongelijk is.
- Groter dan 2 = IONOGEEN
Het elektronenpaar verschuift volledig naar het meest elektronegatieve atoom.
Ion binding
Een geladen atoom (molecuul) is een ion. Een ion binding is de aantrekkingskracht tussen een kation
(positief) en anion (negatief). Één molecuul trekt harder dan de ander. De elektron die normaal
gedeeld word gaat nu volledig naar de andere kant. Hierdoor heeft één atoom een elektron meer en
is dus negatief geladen. Het andere atoom heeft een elektron minder en is dus positief geladen.
2
, Intermoleculaire binding
Bindingen die de moleculen (in vaste en vloeibare toestand) bij elkaar houden.
Waterstofbruggen
Tussen H en F/N/O. Moleculen met H-bruggen hebben een hoger smelt- en kookpunt. Zij lossen goed
op in water.
Van der waals binding
Alle krachten die niet het gevolg zijn van covalente bindingen of krachten tussen ionen.
Dipool
Een dipool is een object met twee tegengestelde polen. Een hoge EN-waarde is vaak polair. Zuurstof
heeft een hoge EN waarde (dus vaak polair). CH is vaak apolair. Hoe groter het EN-waardeverschil,
des te sterker de dipool.
Een molecuul met een dipool heeft een grotere aantrekking. Bij een dipool trekt één atoom harder
dan de ander.
Elektronegativiteit
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kasjaclaess. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52355 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen