Dit is een scheikunde samenvatting voor hoofdstuk 9 over reacties en energie. Deze samenvatting heb ik geschreven van het boek chemie overal 5e editie havo 5
Scheikunde samenvatting Hoofdstuk 9 reacties en energie
9.1 reactiesnelheid
Hoe snel een reactie verloopt geven we aan met de reactiesnelheid. De reactiesnelheid is de
hoeveelheid stof die per seconde en per liter onstaat of verdwijnt (eenheid: mol L-1 s-1). De
reactiesnelheid is afhankelijk van:
- De temperatuur
- De concentratie van de beginstof
- De verdelingsgraad
- De aanwezigheid van een katalysator
- De soort stof
Alle deeltjes, zoals moleculen, atomen en ionen zijn constant in beweging en kunnen met elkaar
botsen. Volgens het botsende-deeltjesmodel treedt een chemische reactie op wanneer de deeltjes
van twee stoffen hard genoeg met elkaar botsen (effectieve botsing). Hoe groter het aantal
botsingen per seconde, de te groter de kans op een effectieve botsing en des te sneller de reactie
verloopt.
De invloed van de temperatuur, concentratie van de beginstoffen en de verdelingsgraad kun je met
het botsende-deeltjesmodel verklaren:
Temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegend des te meer
botsingen.
Verdelingsgraad: hoe kleiner de stof, hoe gemakkelijker de deeltjes elkaar kunnen vinden.
Concentratie: hoe meer deeltjes in één ruimte, hoe vaker ze botsen.
Er zijn nog twee factoren die de reactiesnelheid kunnen beïnvloeden: de aanwezigheid van een
katalysator en de soort stof. Je kunt deze factoren verklaren met de activeringsenergie,
Katalysator: de aanwezigheid van een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller
verloopt en/of bij een lagere temperatuur. De invloed van een katalysator kunnen we
verklaren door aan te nemen dat een katalysator ervoor zorgt dat de geactiveerde toestand
eerder wordt bereikt. Hij verlaagt dus de activeringsenergie van een reactie. Het verschil
tussen de energieniveaus van beginstoffen en reactieproducten verandert niet doordat een
katalysator aanwezig is. De reactiesnelheid blijft dus hetzelfde.
Soort stof: de ene stof heeft een hoge activeringsenergie en een andere stof weer een lage.
Formule voor het berekenen van de gemiddelde reactiesnelheid:
Concentratieverandering (mol L-1)
Gemiddelde reactiesnelheid= ————————————————
Verstreken tijd (s)
9.2 reactiewarmte
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bente05av. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,09. Je zit daarna nergens aan vast.
