Samenvatting
samenvatting scheikunde 6vwo hoofdstuk 11 par 1-3
In deze samenvatting staat uitgebreid maar overzichtelijk uitgelegd welke onderwerpen in dit hoofdstuk worden besproken. incl afbeeldingen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde SE-week 2Hoofdstuk 11: Reactiemechanismen
Paragraaf 11.1: Reactiemechanismen
Chemische reactie: bindingen tussen atomen worden verbroken en nieuwe bindingen worden
gevormd. Er zijn altijd valentie-elektronen betrokken. De atoomkern blijft hetzelfde. Bindende en
niet-bindende elektronenparen zijn betrokken. Lewisstructuren worden getekend.
Een reactiemechanisme beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap in een
chemische reactie.
- Welke atoombindingen worden verbroken?
- In welke volgorde gebeurt dat?
- Welke atoombindingen worden gevormd?
- In welke volgorde gebeurt dat?
- Hoe zien de moleculen van de tussenproducten eruit?
Gebogen pijl met hele pijlpunt: verplaatsing van een elektronenpaar.
Gebogen pijl met halve pijlpunt: verplaatsing van een enkel elektron.
Uit de lewisstructuren van de tussenproducten is vaak op te maken hoe stabiel het tussenproduct is.
Het is bijvoorbeeld instabiel als de atomen niet aan de octetregel voldoen.
De vorming van een instabiel deeltje kost meer energie en verloopt trager. De tussenproducten zijn
vaak instabiele, reactieve deeltjes die snel weer verder reageren.
Atoombindingen in een organische verbinding zijn polair doordat atomen in een atoombinding in
elektronegativiteit verschillen. Er ontstaat een ladingsverdeling omdat de elektronen in de binding
niet symmetrisch over het atoom verdeeld zijn, en zo dus ook een polaire binding.
Het elektronenpaar van een polaire atoombinding zal bij het verbreken van de binding vaak in zijn
geheel naar één van de twee gebonden atomen gaat. Er ontstaat dan op het ene atoom een
negatieve lading en op de andere een positieve.
Het positieve atoom kan een binding aangaan met een vrij elektronenpaar van een ander atoom. Een
negatief geladen atoom kan het vrij elektronenpaar inzetten voor een binding met een ander positief
geladen atoom. Deze reacties heten polaire reacties.
Wanneer een reactief deeltje een reactie aangaat met een ander deeltje, spreken chemici vaak van
een ‘aanval’ van het ene op het andere deeltje.
Nucleofiel deeltje: een deeltje met een elektronenoverschot. Dit deeltje zal zich aangetrokken
voelen tot positieve ladingen zoals die in atoomkernen (nuclei). Het deeltje is negatief geladen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annemijnwoelders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51683 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen