100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Labo chemie 2 €8,93
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Thomas More Hogeschool (tmhs)
  4.  
  5. Bachelor Chemie
  6.  
  7. Labo chemie 2

Samenvatting

Samenvatting Labo chemie 2

1 beoordeling
 3 keer verkocht
  • Vak
  • Labo chemie 2
  • Instelling
  • Thomas More Hogeschool (tmhs)

Vak van het 1e jaar voor chemie en BLT. Bevat volgende labo's: Labo 1: reactiekinetiek Labo 2: cyclohexanon Labo 3: isolatie van cafeïne uit thee Labo 4: Acetaminophen Labo 5: Bereiden van een aromatisch ester Labo 6: standaardisatie van HCl, bepaling van het NH3 gehalte in technische ammo...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 15  pagina's

Document informatie

  • 7 oktober 2021
  • 15
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • labos

Geschreven voor

  • Thomas More Hogeschool (tmhs)
  • Bachelor Chemie
  • Labo chemie 2
Alle documenten voor dit vak (1)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: sandermols72 • 9 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
laurabrouwers

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Labo Chemie 2

Labo 1: Reactiekinetiek

Waarom een zetmeeloplossing met een pipet nemen?
→ er moet geen exacte hoeveelheid toegevoegd worden, een druppel meer of minder kan
geen kwaad.

Wat te doen met H2SO4 op je hand?
→ afspoelen met water

Mogen er spatten tegen de wand hangen tijdens een titratie?
→ nee deze moeten met demi water verwijdert worden, die eene druppel kan de reactie
laten opgaan

Op wat is de reactie tussen I- en H2O2 gebaseerd?
→ door het toevoegen van H2O2 wordt het mengsel blauw, met voldoende S2O32- terug
kleurloos, en na 1 minuut weer blauw. De eerste reactie verloopt langzaam, zodat de
blauwvorming optreedt als er genoeg I2 is.

Welke concentraties veranderen, welke blijven constant?
→ in experiment 1 verandert de KI-concentratie, en blijft die van H2O2 constant, experiment 2
is het omgekeerd

Def. beginconcentratie = de concentratie van een stof voor de reactie opgaat.

Def. reactie orde = geeft weer tot welke macht de concentratie van reagentia opgaat.

Def. reactiesnelheid = geeft weer hoe snel een reactie doorgaat.

Snelheidsvergelijking:
𝑛 𝑚
- 𝑆 = 𝑘 * 𝑐𝐴 * 𝑐𝐵

Formule reactiesnelheid:
𝑑 𝐶𝑝 −𝑑 𝐶𝑟
- 𝑆= 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡
→ Cp zijn de reactieproducten, Cr is de reagentia
→ eenheid is mol/l*s

Reactie van oxidatie van KI tot jood met H2O2 in zwavelzuur midden:
− +
- 𝐻2𝑂2 + 2 𝐼 + 2 𝐻 → 𝐼2 + 𝐻2𝑂


Reactie dat jood wegreageert met natriumthiosulfaat:
2− − 2−
- 2 𝑆2𝑂3 + 𝐼2 → 2 𝐼 + 𝑆4𝑂6




1

, Hoe kan je uit een gemeten tijd de reactiesnelheid berekenen:
𝐴 𝑚𝑜𝑙
- 𝑆= 𝑡
, met eenheid mol/s
- A mol uit aantal mol thiosulfaat en aantal mol jood / aantal mol thiosulfaat

Mol thiosulfaat:
𝑛 −4
- 𝑐= 𝑉
↔ 𝑛 = 𝑐 * 𝑉 = 0, 025 𝑚𝑜𝑙/𝑙 * 0, 0050 𝑙 = 1, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙

Bereken hoeveelheid jood (A mol) die reageert met hoeveelheid thiosulfaat:
1 1 −4 −5
- 𝑛𝐼2 = 2
* 𝑛𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 = 2
* 1, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙 = 6, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙

Beginconcentratie van KI:
𝑐2*𝑉2 0,060 𝑚𝑜𝑙/𝑙 * 0,0025 𝑙
- 𝑐1 = 𝑉1
= 0,050 𝑙
= 0, 0030 𝑚𝑜𝑙/𝑙

Gemiddelde snelheid:
−5
𝐴 𝑚𝑜𝑙 6,25*10 𝑚𝑜𝑙 −7
- 𝑆= 𝑡
= 207,64 𝑠
= 3, 01 * 10 𝑚𝑜𝑙/𝑠

Besluit:
1 1
→ 𝑆 = 𝑘 * 𝑐 * 𝑐 , hoe groter de beginconcentratie aan reagentia, hoe sneller de reactie
𝐴 𝐵
zal opgaan




2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurabrouwers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,93. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€8,93  3x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd