Samenvatting
Summary Scheikunde molecuulbouw + chemie van het leven (1/2)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van molecuulbouw en stofeigenschappen (volledig) en de helft van chemie van het leven.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Molecuulbouw en stofeigenschappenvalentie + octet regel
Lewisstructuren
Ruimtel ke
°
bouw van molecuul hangt af van de
verdeling van valentie elektronen .
Als je in de structuurformule alle valentie elektronen tekent , heb je de
lewisstructuur . Hiermee voorspel je de ruimtel ke bouw en stofeigenschappen zoals oplosbaarheid .
Ook b het veroop van reacties speelt dit een rol .
B edelgas configuratie
•
opstellen de lewisstructuur, octet rol de molecuul 8 valentie e- d
het van speelt de regel grote atomen hebben in paren
:
een : in een .
•
2 soor ten elektronenparen : bindende en vr e elektronenparen . Bindende elektronenparen vormen de verbindingen tussen atomen .
Vr e elektronenparen geef je weer als streep of 2 stipjes en vormen de
overige elektronen .
Uitzonderingen
1 . H -
atomen hebben Max
Lewisstructuur opstellen 1-120 molecuul 2 elektronen in hun schil .
1
bepaal het aantal valentie elektronen 2 Als het centrale atoom
H : 1 valentie elektron een P, N of S is , kan het
0: 6 valentie elektronen aantal omringende
(2×1) + 6 =
8 valentie -
elektronen . elektronen groter z n dan
8:
2 bereken het aantal elektronen voor de uitgebreid octet
octet
regel .
H : 2
0: 8
( 2x2) -18 = 12 elektronen
3 Bereken elektronen dat zet dit in
het aantal je tekor t komt en om paren .
12-8 =
d elektronen
Formele lading d ÷ 2 = 2 bindende elektronenparen
d
De
lading van een atoom in een
samengesteld ion Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overbl ven .
wordt de formele lading genoemd . Je had 8 elektronen , dus d paren
1
Bepaal het aantal elektronen b elk atoom twee paren z n bindend
bindend d- 2=2
van het samengestelde ion . B een niet -
bindende elektronenparen .
elektronenpaar reken niet 2 1 é 5 Teken de Lewisstructuur
je , maar .
2 Bepaal het aantal valentie elektronen van 8 elektronen
elk ATOOM . 2 elektronen
3 Het aantal valentie -
elektronen van een
atoom min het aantal elektronen b dat
atoom is de formele lading .
Onderste 0 : 6-7 =
-1
bovenste 0 : 6-6=0
C- atoom : 4 -4=0
^
geef de
lading omcirkeld b het
atoom weer
ladingen b
•
Door alle formele elkaar
op te tellen , kr g je de totale
lading .
Stereo isomerie
Ruimtel ke structuur koolwaterstoffen
°
Moleculen hebben een 3D structuur en z n dus niet plat als op tekeningen .
koolwaterstoffen houden hierb
zich
regels
aan :
µ 109,50
C- atoom tetraarische
1 Als een
omringd wordt door d
enkelvoudige bindingen
:
omringing
2 B een ( =L Of ( = 0
binding bevinden de andere bindingen zich op 1200 .
CEC
verlengde ( lineair ) 180°
3 B een binding liggen de andere bindingen in het :
.
of E z n
Om starre
bindingen
=
binding draaien bindingen
°
een enkele kunnen groeppers . .
ijijijijij ij ijij ijij
, Molecuulbouw en stofeigenschappen
cistrans isometrie
•
Stoffen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuur formule : structuur isomeren .
draaibaar heid C- C conformaties
Door de van een binding , kunnen veel vormen ontstaan : .
( =L kunnen niet draaien , waardoor verschillende structuren ontstaan .
| Cis :
aan deze z de .
CI H CI H
/
2 C C
trams : aan de andere z de .
11
Je
geeft aan welke , door voor de formule cis of trams te noteren C C
- -
.
(1 H H C)
Optische isometrie 9g cis trams
6
0
Optische isometrie
spiegelbeeld isometrie is ook een vorm van stereo isometrie .
C- atoom d verschillende
Hiervan spreekt men , wanneer een asymmetrisch C- atoom aanwezig is . Dit is een waar atomen
*
of groepen aan zitten Het wordt
. met een
aangegeven .
B C-
•
een asymmetrisch atoom linksdraaiende of rechtsdraaiende isomeer Dit af
heb je een een .
hangt van de
richting
waarin het vlak van
gepolariseerd licht wordt gedraaid .
Spiegelbeeld isomeren z n optisch actief .
De draaihoek meet je met
een polarimeter .
°
Als beide spiegelbeeld isomeren in de Molverhouding 1 : 1
gemengd z n , spreken we van een race Misch
mengsel . Ze
balanceren hierdoor elkaar uit ,
waardoor geen optische activiteit meer is .
ze
Je kan dit niet scheiden
doordat alle fysische eigenschappen
gel k z n .
Substitutie versus additie
Substitutiereacties b alramen
°
Reacties waarb of worden door andere of heten substitutiereacties
atomen groepen vervangen atomen
groepen
reactie meestal niet B
reactie vervanging
•
De verloopt alleen in licht .
Deze stopt na van 1 H -
atoom . een overmaat aan
vervangende stoffen ,
worden alle H -
atomen vervangen .
Auditiereacties b alkenen
•
Additie verloopt alleen b alkenen .
I.p.v. dat er een atoom
vervangen wordt , klapt
de dubbele binding open en ontstaat er een nieuw alhaan .
°
Er is hiervoor licht nodig reactie is dus herkennen aan dubbele binding openspringt
'
geen De te een die '
. .
De Marani kou
regel van
B reacties
°
van alkenen met polaire reagentia is de
regel van
Markovnine van
toepassing:
11
verbinding B additie
alkleine
de van een H -
X aan een
Substitutie mi Additie
waterstofatoom worden het C- atoom
zal het
gebonden aan
dat al het meeste aantal waterstofatomen heeft , de
groep
× C- atoom minste
zal
gebonden worden aan het met het
"
aantal waterstofatomen .
ijijij ij ij
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper brittmj7. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48072 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen