Samenvatting
Samenvatting Chemie (BMC-1C-Th-C)
- Instelling
- Hogeschool Arnhem En Nijmegen (HAN)
Samenvatting over (geconjugeerde)zuur-base paren, pH berekenen van sterke en zwakke zuren, buffers, naamgeving en eiwitten
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Zuren en basenZuur
Zuur
- Heeft een H als element;
- pH<7;
- Vormt opgelost in water OH—ionen;
- Staat in een zuur base reactie een proton (H +) af (protonen donor).
Binair zuur
Bestaat uit waterstof en een niet-metaal.
Bijvoorbeeld: HF, HCl, HBr, HI.
Oxy-zuur
Bevat waterstof en een oxy-anion.
Oxy-anion= bevat zuurstof en een ander element.
- Bijvoorbeeld: NO3-, PO43- , C2H3O2.
Sterk zuur
Wanneer een sterk zuur oplost in water, ioniseert dit compleet. Dit geef je aan met een enkele pijl.
HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + + Cl- (aq)
Sterke zuren :
HCl HNO3
HBr HClO4
HI H2SO4
Zwak zuur
Wanneer een zwak zuur oplost in water, ioniseert slechts een deel van deze stof. Dit geef je aan met
een dubbele pijl. Alles buiten bovenstaande tabel is een zwak zuur.
Hf (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + F- (aq)
Meerwaardig zuur
Meerwaardige zuren kunnen meerdere protonen (H +) afsplitsen.
- Zwavelzuur ( H2SO4) kan 2x een proton afstaan (tweewaardig zuur).
- Fosforzuur (H3PO4 ) kan 3x een proton afstaan (driewaardig zuur).
,Basen
Base
- Hoeft geen H-atoom te bevatten;
- PH>7
- Vormt opgelost in water H+ -ionen
- Neemt in een zuur-base reactie een proton op (protonen acceptor).
Sterke base
Een base waarbij alle deeltjes een H+-ion opnemen. Dit geef je aan met een enkele pijl.
Alle variaties van OH- zijn sterke basen, denk aan NaOH, KOH, Ba(OH)2 etc.
Zwakke base
Een base waarbij slechts een deel van de opgeloste deeltjes een H +-ion opnemen. Dit geef je aan met
een dubbele pijl.
Amfolyten
Amfolyten zijn stoffen die zowel een proton kunnen opnemen als afstaan, ook wel amfotere stoffen
genoemd.
Bijvoorbeeld: H2O, H2PO4-, HPO42-, HCO3-.
Autoprotolyse van water
Water reageert met zichzelf
H2O (l) + H2O(l) ↔ H3O(aq) - + OH-(aq)
2H2O(l) ↔ H3O(aq) - + OH-(aq)
, Geconjugeerde zuur-base paren
Geconjugeerde zuur-base paren
Geconjugeerde zuur-base paren verschillen 1 proton. Het zuur heeft een proton meer dan zijn
geconjugeerde base.
Bijvoorbeeld: H2O / OH-, H2O/ H3O+ , HCL/CL-, HCO3-/CO3-
Geconjugeerd zuur-base paar voorbeelden:
NH3 NH4+
= +H+
NH3= base;
NH4+ = geconjugeerd zuur.
H2O OH-
= -H+
H2O = zuur;
OH- = geconjugeerde base.
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
NH3= base;
NH4+ = geconjugeerd zuur.
H2O = zuur;
OH- = geconjugeerde base.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lvdbx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen