In dit document al mijn aantekeningen van de colleges van Cor voor het vak biochemie in TLP 3.1 voor de AM opleiding. Ik heb alles nog uitgewerkt en plaatjes toegevoegd ter verduidelijking (zelf een 8,8 gehaald hiermee). Excuses voor eventuele typefoutjes!
Inhoudsopgave
BIOCHEMIE.................................................................................................................................................... 2
COLLEGE 1: CHEMISCH REKENEN..................................................................................................................................2
COLLEGE 2: BUFFERS.................................................................................................................................................8
COLLEGE 3: ROL ERYTROCYTEN EN HB IN TRANSPORT VAN GASSEN..................................................................................14
COLLEGE 4: ROL COMPENSATIE LONGEN EN NIEREN......................................................................................................17
COLLEGE 5: ACIDOSE EN ALKALOSE ANALYSE...............................................................................................................21
1
,Biochemie
College 1: Chemisch rekenen
Mol staat voor een vast aantal deeltjes: 6,023^23. Dit is een gekozen
woord voor een begrip. Dit kun je zien als een gros of dozijn (de
hoeveelheid staat vast, maar het gewicht kan variëren).
Atoommassa
1 mol H atomen weegt 1 gram. In het periodieke systeem kun je zien
hoeveel een mol een atoom weegt. Dit mag je bij elkaar optellen om het
totaal aan atoommassa te vinden. Hiermee kun je weer berekenen
hoeveel gram een atoom is.
Molaire massa
CO2 heeft 1C en een 2 O atomen
Molaire massa is dan C =12 + O = (2x16) = 44.
1 mol CO2 is 44 gram
Omgekeerd rekenen van mol naar gram en omgekeerd
- NaHCO3 = 84
o 0,2 mol NaHcO3 = 0,2 x 84 = 16,8 gram
- Co2 = 44 molmassa
- 11 gram Co2 = 11/44 = 0,25 mol
2
,Reactie en molmassa
2H2 + O2 zorgt voor een reactie wat resulteert in 2 H2O moleculen.
Ondanks een reactie verandert het aantal grammen van de atomen niet.
2 H2 = 4 gram en O2 = 32 tezamen 36 gram
Een voorbeeld
4 Na + O2 = 2 Na2O
Je laat 4 atomen reageren met 1 molecuul. Door deze reactie zijn er 2
moleculen hebt
3
, Wat in de bovenste regel staat, wordt ook wel het recept genoemd.
Wanneer je bijvoorbeeld maar 8 gram O2 hebt, hoeveel gram product krijg
je dan? Dan kijk je hoeveel zuurstof je hebt in verhouding. In dit geval is
dat vier keer zo weinig. Dus neem je ook vier keer zo weinig Na en krijg je
ook 4x zo weinig product.
Gassen
Als een gas is dan kun je 1 mol gas omrekenen naar een liter gas. Hoeveel
1 mol gas is in liters, is afhankelijk van de temperatuur. Bij een zomerse
temperatuur met een druk van
1 bar: 1 mol is 25L gas. Gassoort maakt hierin niet uit.
Te bereken met algemene gaswet: P x V = n x R x T
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper doma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
