Samenvatting
Samenvatting milieu
- Vak
- Milieu
- Instelling
- ROC Midden Nederland
Samenvatting van de aantekeningen en lesstof van het vak Milieu gegeven door Peter en Peter ;)
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting theorie milieuLes 1 8-2-2019
Herhaling 2e klas:
Reactiesnelheid en evenwicht
Reactiesnelheid:
Toename of afname van een concentratie per tijdseenheid
Formule:
s = delta c / delta t
s = reactiesnelheid, mol/L*s
c = concentratie, mol/L
t = tijd, sec
Reactiesnelheid word beïnvloed door:
- Temperatuur
- Verdelingsgraad
- Concentratie
- Katalysator
- Licht
- Aard van de stof
Nieuwe stof
Chemisch evenwicht
1. De heengaande reactie verloopt net zo snel als de teruggaande reactie.
2. Concentraties van de stoffen veranderen niet meer
3. Ieder evenwicht heeft een evenwichtsvoorwaarde of evenwichtsconstante. De verhouding
tussen product van de concentraties van de reactieproducten en product van de
concentraties van uitgangsstoffen.
,Constante Kev (alleen afhankelijk van T) = eindstoffen / beginstoffen (concentratiebreuk)
Concentratiebreuk < Kev = de reactie verloopt naar rechts
Concentratiebreuk > Kev = de reactie verloopt naar links
Concentratiebreuk = Kev = de reactie is in evenwicht
Beinvloeden evenwicht:
Concentratie veranderen; vergroten of verkleinen.
pA + qB -> <- rC + sD
Kev = [C]^r * [D]^s / [A]^p * [B]^q
Waterevenwicht
2 H2O -> <- H3O+ + OH-
Kev = [H3O+] * [OH-] / [H2O]^2
K * [H2O]^2 = [H3O+] * [OH-]
Wat is de concentratie van water in 1L water? Geef in mol/L.
m/M=n, 1000g/18 = 55,6 mol/L
Kw = [H3O+] * [OH-]
Kw = 10^-14 bij 24 graden
Kw =
Waterconstante, mate van splitsing van water in H3O+ en OH-
, [H3O+] * [OH-] = 10^-14
X * X = 10^-14
X^2 = 10^-14
X = wortel 10^-14 = 10^-7 mol/L
10^-7 = pH 7
pH = -log [H3O+] = -log 10^-7 = 7
pOh = 14 – pH = 7, -log [OH-] = -log 10^-7 = 7
Kw = H3O+ + OH-
10^-14 = 10^-7 * 10^-7
pKW = pH + pOH
14 = 7 + 7
Huiswerk
Bereken de pH van:
- 0,2M HCl
-log(0,2) = 0,7
- 0,2M H2SO4
0,2 * 2 = 0,4. –log(0,4)= 0,4
- 0,1M HAc
-log(0,1)= 1
HCl -> H+ + Cl-
HAc = zwak zuur, splitst niet volledig in ionen.
HAc + H2O -> <- H3O+ + Ac-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marjorie99. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen