Samenvatting
Samenvatting elektrogravimetrie
- Instelling
- ROC Midden Nederland
Samenvatting vak elektrogravimetrie chemisch-fysisch analist
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
ElektrogravimetrieLes -11-2018
Elektrogravimetrie:
Door middel van een gelijkstroom (constante stroomrichting) een component kwantitatief
(uitgedrukt in getallen) neer laten slaan op een elektrode.
Voorwaarden voor het neerslaan:
- Component is onoplosbaar
- Hecht goed aan elektrode
Om dit succesvol uit te kunnen voeren moet je een schatting kunnen maken hoeveel stroom
nodig is om een component neer te slaan. Gewone gravimetrie (beschrijft een aantal
methoden in de analytische chemie om kwantitatieve uitspraken te doen over een stof op
basis van de massa van een (meestal) vaste stof) werkt met een overmaat.
Eerste wet van Faraday:
Hoeveelheid neergeslagen component is recht evenredig met de hoeveelheid stroom.
Tweede wet van Faraday:
Hoeveelheid neergeslagen verschillende componenten verhouden zich als hun
elektrochemische equivalenten.
Elektrochemische equivalenten:
Dat gedeelte van 1 mol stof dat overeenkomt met 1 mol elektronen in de elektrodereactie.
Hoeveel mol word er neergeslagen als ik 1 mol elektronen door de oplossing heb geleid.
Dit word bepaald door de halfreactie die doorlopen word.
Cu2+ : 1 mol e 0,5 mol 31,75 gram Cu (M= 63,55)
Fe3+ : 1 mol e 0,33 mol 18,6 gram Fe (M= 55,85)
Fe2+ : 1 mol e 0,5 mol 27,92 gram Fe (M= 55,85)
m = molmassa gevormde stof / (DELEN DOOR) oxidatiegetallen atomen
Cu2+ + 2e Cu
63,55/2 = 31,8
, Formule tweede wet Faraday (Kf):
m = M * I * t / n * 96500
m = massa (gram)
M = molmassa te vormen stof
t = tijd (s)
I = stroomsterkte (A)
n = aantal bij halfreactie betrokken elektronen
96500 = constante van Faraday
Constante van Faraday; 1 elektron heeft lading van 1,6022*10^-19 C
1 mol = 6,022*10^23 (getal van Avogadro)
Bereken de tijd die theoretisch nodig is om bij een stroomsterkte van 0,10 ampere, al het
zilver uit een 100ml zilvernitraat oplossing (c = 0,20 M) neer te slaan.
A) Hoeveel gram Ag moet ik neerslaan?
0,1 * 0,2 = 0,02 mol
M Ag = 107,9 g/mol
0,02 * 107,9 = 2,16 gram
B) Hoeveel tijd is nodig?
m = M * I * t / n * 96500 = 2,16 gram = 107,9 * 0,10 * t / 1 * 96500
2,16 * 96500 * ,9 * 0,10 = 19300 t (s) / = 5,4 (aantal uur)
Een koper(2)sulfaatoplossing word aan elektrolyse (een chemische reactie waarbij onder
invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed tot
enkelvoudige stoffen en/of andere samengestelde stoffen) onderworpen. De
stroomsterkte is 2 A en de elektrolyseduur is 100min. Bereken de hoeveelheid op de
kathode neergeslagen koper in gram.
I=2A
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marjorie99. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen