H11 conductometrie
Principe:
Methode voor het meten van (elektrische) geleiding. Er word gekeken naar het
gemak waarmee elektrische stroom door een oplossing geleid word. Het gaat
hierbij om geleiding door ionen. De geleidbaarheid van alle ionen in de
oplossing word gemeten, dat is uitzonderlijk want normaal word er één
specifiek ion gemeten. Soortelijke geleiding word gemeten in een
conductometrische cel, dat is een cel die bestaat uit 2 platina plaatjes, die op
vaste afstand van elkaar zijn opgesteld. De geleiding van een oplossing hangt af
van de aard en concentratie van de ionen in de oplossing. Conductometrische
titraties zijn vooral neerslagtitraties (sterk zuur met zwakke base, zwak zuur
met sterke base of sterk zuur met sterke base).
Toepassingen:
Neerslagtitraties. In de praktijk hebben we de geleiding van calcium gemeten.
Daarnaast ook de bepaling van ammoniak in ammonia. Andere bepalingen
kunnen zijn fluoxetinehydrochloride in farmaceutische producten, zuren of
andere componenten die samen een neerslag vormen.
Analysemethode waarbij gekeken word hoe makkelijk een oplossing stroom
geleid
11.1 Inleiding
Elektrische geleiding:
Geleiding in oplossingen door ionen
Het verplaatsen van elektronen/lading door een stof
Wet van Ohm:
E=l*R
L = stroomsterkte, ampère (A)
R = weerstand, ohm ( )
E = spanning, volt (V)
,Weerstand metaaldraad hangt af van 3 factoren:
- Lengte draad
- Doorsnede draad
- Materiaal/stofeigenschappen draad
Formule weerstand:
R = p * l/A
R = weerstand, ohm ( )
P (rho) = soortelijke weerstand, ohm m
L = lengte draad, m
A = doorsnede draad, m2
Geleiding:
Het verplaatsen van elektronen/lading door een oplossing
Geleiding G is de reciproke waarde van de weerstand p:
G = 1/R
Eenheid geleiding: siemens (S)
Voor de geleiding van een oplossing geldt:
G = 1/R = y * A/l ofwel y = G * l/A
Y (gamma) = soortelijke geleiding, S m-1
L = afstand tussen 2 elektroden, m
A = oppervlak per elektrode, m2
Geleiding afhankelijk van 3 factoren:
- Lengte oplossing
- Doorsnede oplossing
, - Stofeigenschappen oplossing
Soortelijke geleiding/stofeigenschappen van een oplossing is afhankelijk van:
- hoeveelheid ionen in die oplossing
- aard van de ionen (beweeglijkheid)
- T van de oplossing
Geleiding G word gemeten met een conductometer en een conductometrische
cel. Daaruit word de waarde van y berekend.
Wat gebeurd er nu precies?
Door het potentiaalverschil komt een ladingsverschil tussen de electroden, de
ionen in de oplossing zullen dit willen oplossen en verplaatsen zich door de
oplossing.
Bij een blijvend potentiaalverschil zullen de ionen willen reageren om
elektronen af te geven/op te nemen.
Door gebruik van wisselstroom word dit voorkomen, vaak 300 of 1000 Hz.
Gelijkstroom:
Electrische stroom met een gelijke stroomrichting. De ene pool is altijd positief
en de ander altijd negatief. Eén anode en één kathode.
Wisselstroom:
Electrische stroom die constant van richting word verwisseld. Beide polen
wisselen constant om. In NL 50 Hz (100 wisselingen)
11.2 Conductometrische cel
Bestaat uit 2 platina plaatjes, die op vaste afstand van elkaar zijn opgesteld.
Afstand kan gefixeerd worden door de plaatjes in te smelten in glas. Elektroden
worden beschermd door een mantel van glas of kunststof.
Weerstand:
, Elektrisch component dat de doorgang van elektrische stroom bemoeilijkt
Celconstante ( ):
O = l/A
O ( ) = celconstante (Theta), cm-1
L = lengte vloeistof kolom (afstand tussen elektroden), cm
A = oppervlakte elektroden, cm2
2 typen conductometrische cellen:
- Dompelcel
- Doorstroomcel
Dompelcel:
Voor het meten van de soortelijke geleiding in een oplossing. Elektrode die je in
je vloeistof kunt hangen.
Doorstroomcel:
om verandering van G te meten in een vloeistofstroom. 2 platina ringetjes die
ingesmolten zijn in een glazen buis. Belangrijke toepassing is demi water.
11.3 Molaire geleiding
Hangt alleen af van de soort elektrolyt in oplossing, en niet van de concentratie
ervan.
Molaire geleiding (Λ):
Λ = y/c
Λ = molaire geleiding, S mol-1 m2 of mS mol-1 m2
Y = soortelijke geleiding, S m-1
C = concentratie, mol m-3
Als de concentratie steeds kleiner word, nadert Λ tot een bepaalde waarde, die
we molaire geleiding bij oneindige verdunning noemen Het symbool daarvoor
is Λ (infiti in kwadraat)
Λ ) hangt af van de aard van de elektrolyt en de T
Principe:
Methode voor het meten van (elektrische) geleiding. Er word gekeken naar het
gemak waarmee elektrische stroom door een oplossing geleid word. Het gaat
hierbij om geleiding door ionen. De geleidbaarheid van alle ionen in de
oplossing word gemeten, dat is uitzonderlijk want normaal word er één
specifiek ion gemeten. Soortelijke geleiding word gemeten in een
conductometrische cel, dat is een cel die bestaat uit 2 platina plaatjes, die op
vaste afstand van elkaar zijn opgesteld. De geleiding van een oplossing hangt af
van de aard en concentratie van de ionen in de oplossing. Conductometrische
titraties zijn vooral neerslagtitraties (sterk zuur met zwakke base, zwak zuur
met sterke base of sterk zuur met sterke base).
Toepassingen:
Neerslagtitraties. In de praktijk hebben we de geleiding van calcium gemeten.
Daarnaast ook de bepaling van ammoniak in ammonia. Andere bepalingen
kunnen zijn fluoxetinehydrochloride in farmaceutische producten, zuren of
andere componenten die samen een neerslag vormen.
Analysemethode waarbij gekeken word hoe makkelijk een oplossing stroom
geleid
11.1 Inleiding
Elektrische geleiding:
Geleiding in oplossingen door ionen
Het verplaatsen van elektronen/lading door een stof
Wet van Ohm:
E=l*R
L = stroomsterkte, ampère (A)
R = weerstand, ohm ( )
E = spanning, volt (V)
,Weerstand metaaldraad hangt af van 3 factoren:
- Lengte draad
- Doorsnede draad
- Materiaal/stofeigenschappen draad
Formule weerstand:
R = p * l/A
R = weerstand, ohm ( )
P (rho) = soortelijke weerstand, ohm m
L = lengte draad, m
A = doorsnede draad, m2
Geleiding:
Het verplaatsen van elektronen/lading door een oplossing
Geleiding G is de reciproke waarde van de weerstand p:
G = 1/R
Eenheid geleiding: siemens (S)
Voor de geleiding van een oplossing geldt:
G = 1/R = y * A/l ofwel y = G * l/A
Y (gamma) = soortelijke geleiding, S m-1
L = afstand tussen 2 elektroden, m
A = oppervlak per elektrode, m2
Geleiding afhankelijk van 3 factoren:
- Lengte oplossing
- Doorsnede oplossing
, - Stofeigenschappen oplossing
Soortelijke geleiding/stofeigenschappen van een oplossing is afhankelijk van:
- hoeveelheid ionen in die oplossing
- aard van de ionen (beweeglijkheid)
- T van de oplossing
Geleiding G word gemeten met een conductometer en een conductometrische
cel. Daaruit word de waarde van y berekend.
Wat gebeurd er nu precies?
Door het potentiaalverschil komt een ladingsverschil tussen de electroden, de
ionen in de oplossing zullen dit willen oplossen en verplaatsen zich door de
oplossing.
Bij een blijvend potentiaalverschil zullen de ionen willen reageren om
elektronen af te geven/op te nemen.
Door gebruik van wisselstroom word dit voorkomen, vaak 300 of 1000 Hz.
Gelijkstroom:
Electrische stroom met een gelijke stroomrichting. De ene pool is altijd positief
en de ander altijd negatief. Eén anode en één kathode.
Wisselstroom:
Electrische stroom die constant van richting word verwisseld. Beide polen
wisselen constant om. In NL 50 Hz (100 wisselingen)
11.2 Conductometrische cel
Bestaat uit 2 platina plaatjes, die op vaste afstand van elkaar zijn opgesteld.
Afstand kan gefixeerd worden door de plaatjes in te smelten in glas. Elektroden
worden beschermd door een mantel van glas of kunststof.
Weerstand:
, Elektrisch component dat de doorgang van elektrische stroom bemoeilijkt
Celconstante ( ):
O = l/A
O ( ) = celconstante (Theta), cm-1
L = lengte vloeistof kolom (afstand tussen elektroden), cm
A = oppervlakte elektroden, cm2
2 typen conductometrische cellen:
- Dompelcel
- Doorstroomcel
Dompelcel:
Voor het meten van de soortelijke geleiding in een oplossing. Elektrode die je in
je vloeistof kunt hangen.
Doorstroomcel:
om verandering van G te meten in een vloeistofstroom. 2 platina ringetjes die
ingesmolten zijn in een glazen buis. Belangrijke toepassing is demi water.
11.3 Molaire geleiding
Hangt alleen af van de soort elektrolyt in oplossing, en niet van de concentratie
ervan.
Molaire geleiding (Λ):
Λ = y/c
Λ = molaire geleiding, S mol-1 m2 of mS mol-1 m2
Y = soortelijke geleiding, S m-1
C = concentratie, mol m-3
Als de concentratie steeds kleiner word, nadert Λ tot een bepaalde waarde, die
we molaire geleiding bij oneindige verdunning noemen Het symbool daarvoor
is Λ (infiti in kwadraat)
Λ ) hangt af van de aard van de elektrolyt en de T
