Samenvatting
Samenvatting Bouwstenen van het Leven hoofdstuk 1 - 2021
- Instelling
- Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Een samenvatting van Bouwstenen, hoofdstuk 1 Elements & Energies aan de hand van de leerdoelen (tentamenstof).
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
1. Elements & Energies1.1
Organismen bestaan voor 96% uit dezelfde 4 elementen.
60% = koolstof. Koolstof kan 4 bindingen aangaan, en hele sterke covalente bindingen met
andere C-moleculen. Daarom is het de basis van bijna alles.
O2 = 9% van dry body mass
Covalente bindingen: 2 e- worden gedeeld tussen 2 atomen.
Elektronegativiteit (∆E) hangt af van:
- Grootte van e- wolk
- afstand van laatste e- ring tot kern
- ladingsdichtheid in de kern
Atomen trekken dus aan de e- die worden gedeeld bij een covalente binding. Als de
moleculen niet even hard trekken, dan ontstaat er polariteit.
Soms zorgt polariteit voor ionisatie. De atomen zijn dan verbonden via ionische
bindingen.
C + H = koolwaterstoffen. Omdat de ∆E tussen die 2 weinig verschilt, zijn koolwaterstoffen
apolair en hydrofoob.
Als er atomen aan koolwaterstoffen binden die een andere ∆E hebben (voornamelijk -Oh of
-COOH), dan kan die groep een H+ afstaan aan water → H3O+ ontstaat.
een -NH2 groep accepteert juist H+ → -NH3+ ontstaat
pH = de concentratie H3O+ moleculen = -log[H3O+]
Bij Oxidatie staat een atoom een elektron af. Het atoom zelf is dan een reductor.
Bij reductie neemt een atoom een elektron op. Het atoom zelf is dan een oxidator.
1.2
Systeem = dat wat je bekijkt (molecuul/atoom/auto/mens)
Omgeving = de rest van het universum
De staat van een systeem = toestandsvariabele (druk/massa/temperatuur/volume etc.)
→ intensieve ‘’ = niet afhankelijk van massa (temperatuur/druk/concentratie)
→ extensieve ‘’ = afhankelijk van massa (volume/energie)
Energie (eenheid Joule)= hoeveel arbeid een systeem uit kan voeren/hoeveel warmte het
kan produceren
De staat van een systeem dat de minste energie kost, heeft de hoogste waarschijnlijkheid.
→ een verandering van hoge naar lage energie = spontaan
Totale (interne) energie = ∆U → hangt af van toestandsvariabelen
∆U = Uend - Ustart
∆U kan veranderen door een systeem arbeid uit te laten voeren/warmte uit te laten
stoten/opnemen
1e wet van thermodynamica = energie kan niet gemaakt worden/verdwijnen
→ energie kan alleen veranderen in een ander soort energie
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fennaweber. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen