Samenvatting
Samenvatting Scheikunde doe je zo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van 6 pagina's voor het vak Scheikunde aan de VWO / Gymnasium (Scheikunde vwo)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
SK SV TW2Hoofdstuk 3 – Paragraaf 1
o Stroomgeleiding is een stofeigenschap op macroniveau en kan alleen als:
→ Er geladen deeltjes aanwezig zijn
→ Deze deeltjes vrij kunnen bewegen
o Metalen: bestaan uit metaalatomen en kunnen stroom in een vaste- en vloeibare
fase geleiden.
o Zouten: bestaan uit combi van metalen- en niet-metalen= ionen en kunnen alleen in
vloeibare fase (en opgeloste fase) stroom geleiden.
o Moleculaire stoffen: bestaan enkel uit niet-metalen en kunnen geen stroom geleiden,
omdat er geen geladen deeltjes zijn.
o In vaste fase zitten de atomen dicht op elkaar gestapeld in een regelmatig patroon =
kristalrooster
o Bij metalen zijn de atomen gestapeld in een metaalrooster
→ Valentie elektronen kunnen zich vrij door het metaalrooster bewegen, bij
metalen zitten ze ver van de kern waardoor ze makkelijk uit hun schil kunnen
treden in het metaalrooster ontstaan dan positieve metaalionen, omringd
door negatieve vrij bewegende elektronen.
→ Pos. metaalionen en neg. vrije elektronen trekken elkaar aan = metaalbinding.
o Bij ionen trekken de pos. en neg. ionen elkaar aan = ionbinding en het kristalrooster
wordt ionrooster
o De moleculen van een moleculaire stof trekken elkaar in het kristalrooster aan,
vanderwaalskracht, en de binding wordt vanderwaalsbinding. Het kristalrooster
wordt molecuulrooster
o Bindingen in een structuur van zwak naar sterker:
→ Covalente/ atoombinding (moleculaire stoffen), metaalbinding (metalen) en
ionbinding (zouten)
, Hoofdstuk 3 – Paragraaf 2
o Naamgeving van moleculen: P2O5 = 2x fosfor en 5x zuurstof dus difosforpentaoxide
→ Mono (1) gebruik je alleen bij moleculen die niet als eerste staan dus wel
bij H2O = diwaterstofmono-oxide, maar niet bij CBr 4 = koolstoftetrabromide
o Covalente bindingen: atomen gaan elektronen delen covalentie: hoeveel
bindingen een atoom aan kan gaan
→ Structuurformules: H-O-H
→ Molecuulformules: H2O
o Elektronegativiteit: bij een covalente bindingen trekken de atomen aan de gedeelde
elektronen en de sterkte van dat trekken is de elektronegativiteit (EN) Binas 40A
→ Het verschil in EN (ΔEN) tussen de atomen bepaalt of een binding apolair,
polair of een ionbinding is.
o Apolair: Als identieke atomen zich even ver van het andere atoom als van het andere
atoom bevinden dan is het een apolaire binding.
→ ΔEN < 0,4
o Polair: Als het ene atoom dichter bij een atoom is, dan een ander atoom dan is het
een polaire binding.
→ ΔEN > 0,4 en ΔEN < 1,7
→ Het atoom met de laagste EN wordt δ+ en het atoom met de hoogste EN δ-
o ΔEN > 1,7 dan is het een ionbinding.
Hoofdstuk 3 – Paragraaf 3
o Tussen alle moleculen zijn er v/d waalsbindingen de sterkte ervan neemt toe als
de massa toe neemt.
→ Het kookpunt en smeltpunt van een stof hangt samen met de massa: hoe
groter de massa wordt, hoe sterker de v/d waalsbindingen en hoe hoger het
smelt- en kookpunt van de stof.
o Polaire moleculen zijn dipoolmoleculen, omdat het ladingsverschil hebben en omdat
1 kant van het molecuul + wordt en de andere kant –
→ Bindingen tussen dipoolmoleculen: dipool-dipoolbinding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper NWK2005. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen