Van alle hoofdstukken van Chemie, scheikunde heb ik samenvattingen gemaakt in 4, 5 en 6 VWO. In mijn samenvattingen staan ook tips, waar je extra op moet letten. Je kan ook een bundel aanschaffen, dit is voordeliger. Dit is hoofdstuk 4 van 4 VWO.
H4 Chemisch rekenen
4.1 Rekenen met meetwaarden
Meetwaarden: getallen die je meet. De wetenschappelijke notatie is a,a x10 b.
In sommige gevallen is het niet van belang om meer cijfers en dus nauwkeurigheid te geven. Nullen
na een getal geven wel meer significantie, maar ervoor niet. Bij het rekenen met meetwaarden moet
je op een regel letten: de significantie die je krijgt in de som, moet gelijk zijn aan het antwoord van de
som. Telwaarden: concrete, hele getallen die je kunt tellen. Ze tellen niet mee met significantie.
Dichtheid= massa: volume. Dichtheden vind je in tabel 10,11 en 12 van Binas. Oefen met het rekenen
aan dichtheden en significantie.
4.2 Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa
Een atoom is een heel klein deeltje met een kleine atoommassa. Omdat het in gram moeilijk rekenen
is hebben we de atomaire massa-eenheid: u. van u naar kg is 1,66054 x 10-27 kg, Binas tabel 5. In
tabel 25 staan de atoommassa’s van isotopen. Van atomen in tabel 99 of 40A, daar staan de relatieve
atoommassa’s in u.
Een molecuul bestaat uit atomen, de molecuulmassa is dus een optelsom van de atoommassa’s. Als
je de relatieve atoommassa’s gebruikt krijg je de relatieve molecuulmassa (Mr).
De ionmassa werkt hetzelfde als de atoommassa, want je mag elektronen en protonen
verwaarlozen. De zoutmassa werkt hetzelfde als de molecuulmassa.
Het massapercentage bereken je door deel/geheel x 100%.
4.3 Chemische hoeveelheid
De chemische hoeveelheid is n met eenheid mol. Als de molecuulmassa 18,02 is, is 1 mol van die stof
18,02 gram. Door de chemische hoeveelheid hebben we molaire massa en molair volume. De
molaire massa (M) is de massa van 1 mol van die stof. De eenheid is g/mol. Om het te berekenen,
bereken je eerst de molecuulmassa en zet je daarna de eenheid erachter. Van een aantal stoffen is
hij al berekend in Binas 98. Het molair volume gebruik je bij gassen. Bijna alle gassen hebben
hetzelfde molair volume (Mv), namelijk 22,4 dm3/mol. In Binas 7 zie je het ook. Met de molaire massa
kan je de chemische hoeveelheid omrekenen in massa of volume. Hierbij gebruik Veel reacties zijn in
oplossingen, je hebt dan de concentratie opgeloste stof nodig. De eenheid van concentratie is mol/L.
een ander woord voor concentratie is molariteit, met de eenheid molair -> M = mol/L.
Het getal van Avogadro: 1 mol= 6,02 x 10 23moleculen
Bv: in 1 liter zit 2,35 mol ijzer = [Fe (aq)] =2.35
mol/L. Blokhaken betekenen concentratie.
Ik zou nog wat filmpjes kijken, en daarna vooral
veel oefenen. Mij hielp het altijd om te
onthouden dat molaire massa = aantal gram
stof/ aantal mol stof. Je ziet dit aan de eenheid
van de molaire massa. Als je dan het aantal mol
stof wil weten en je het aantal gram en de M
weet, doe je aantal gram stof/ M (net als bij
natuurkunde).
4.4 Rekenen aan reacties
Coëfficiënten uit de reactievergelijkingen geven niet alleen de verhoudingen op molecuul- en
atoomniveau, maar ook op chemische hoeveelheden. Er is een stoichiometrische verhouding. Met
reactievergelijkingen kan je dus aan chemische reacties rekenen. Je kan in 7 stappen rekenen met
chemische hoeveelheden. Zie blz 85 voor een voorbeeld. Sieger heeft ook goede filmpjes.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SophieCiere. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
