Samenvatting
4 VWO Scheikunde | Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties van zouten & Hoofdstuk 6 Koolstofverbindingen
4 VWO Scheikunde Samenvatting over hoofdstuk 5 "Reacties van zouten" en hoofdstuk 6 "Koolstofverbindingen".
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde VWO 4 Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties vanzouten & Hoofdstuk 6 Koolstofverbindingen
Roos Wensveen
Deze samenvatting sluit aan en is gebaseerd op het boek Chemie Overal 4 VWO.
Hoofdstuk 5 “Reacties van zouten” en Hoofdstuk 6 “Koolstofverbindingen” zullen in dit
document aan bod komen. Deze samenvatting dient niet gekopieerd en/of gedeeld te
worden.
Begrippen Hoofdstuk 5
Neerslagreactie: Een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een
oplossing kunnen voorkomen.
Neerslagvergelijking: De vergelijking van de reactie tussen de ionen.
Stoichiometrische De verhouding waarin beginstoffen reageren en
verhouding: reactieproducten ontstaan.
Overmaat: Eén van de beginstoffen is in een grotere hoeveelheid
aanwezig dan voor de reactie nodig is.
Hard water: 2+ 2+
Water dat veel 𝐶𝑎 (𝑎𝑞) en/of 𝑀𝑔 (𝑎𝑞) -ionen bevat. Hoe
hoger de concentraties van deze ionen, des te harder is het
water.
Kalkzeep: 𝐶17𝐻35𝐶𝑂𝑂 .
−
Samenvatting Hoofdstuk 5
§5.2 Neerslagreacties
Wanneer een zout slecht oplosbaar is, is er sprake van een zoutoplossing.
Als een combinatie van ionen een slecht oplosbaar zout vormen, staat er een letter s in de
oplosbaarheidstabel. Een slecht oplosbaar zout (s) kun je op de volgende manier uitleggen:
1. Als je het zout in het water brengt, lost het niet op.
2. De ionen van het zout kunnen niet samen in een oplossing voorkomen. Breng je
beide ionsoorten toch bij elkaar, dan ontstaat er een vaste stof.
Neerslagreacties
Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt. Er
vindt een reactie plaats en om te weten welke reactie er verlopen is, maak je een
oplosbaarheidstabel van de ionen. De vergelijking van de reactie tussen de ionen heet een
neerslagvergelijking.
§5.3 Rekenen aan reacties
De stoichiometrische verhouding = de molverhouding.
, Verhouding tot de ionen
+ −
𝐴𝑔 : 𝐶𝑙 : 𝐴𝑔𝐶𝑙
1 : 1 : 1
𝐴𝑔𝑁𝑂3: 𝐶𝑎𝐶𝑙2: 𝐴𝑔𝐶𝑙
1
1 : 2
:1
2 :1 :2
De verhouding van de ionen van de neerslag is 1:1:1. Wanneer je naar de oorsprong van de
ionen gaat kijken, zie je dat dat anders kan zijn. Omdat er in 𝐶𝑎𝐶𝑙2 twee 𝐶𝑙 ionen zitten, heb
1
je 𝐶𝑎𝐶𝑙2 nodig om één 𝐶𝑙 ion te krijgen. Daarom wordt de verhouding 2:1:2.
2
Overmaat
Je spreekt van overmaat als één van de beginstoffen meer aanwezig is dan voor de reactie
nodig is. Wanneer er om overmaat gevraagd wordt, moet de stof van ml/gr omgerekend
worden naar mol. Overmaat los je op de volgende manier op:
1. De oplosvergelijking noteren.
2. De molariteit van de zoutoplossing noteren.
3. De molverhouding noteren.
4. Berekenen de hoeveelheid ionen van stof 1 per liter (mol).
5. Berekenen de hoeveelheid ionen van stof 2 per liter (mol).
6. Molverhouding vergelijken met de hoeveelheid ionen van stof 1 en 2.
7. Overmaat noteren.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper HulpVanRoos. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Nutrition 101 StraighterLine exam 2024 with 100% complete solutions
Samenvatting ·
Verantwoord geneesmiddelengebruik tijdens preconceptie
Tentamen (uitwerkingen) ·
NUR 2459 RASMUSSEN MENTAL HEALTH EXAM 1 MODULES 1-3 2024
